1. intramolekylära krafter: Dessa är de krafter som håller atomer ihop i en molekyl. De är mycket starkare än intermolekylära krafter.
* kovalenta obligationer: Den starkaste typen av intramolekylär kraft. De involverar delning av elektroner mellan atomer. Exempel inkluderar bindningarna i vatten (H₂O) och metan (CH₄).
* joniska obligationer: Dessa involverar den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. De finns vanligtvis inte i molekyler, utan snarare mellan molekyler i joniska föreningar.
* Metalliska obligationer: Dessa förekommer i metaller och involverar ett "hav" av delokaliserade elektroner som delas av alla metallatomer.
2. Intermolekylära krafter: Dessa är de krafter som finns * mellan * molekyler. De är mycket svagare än intramolekylära krafter men spelar fortfarande en viktig roll för att bestämma ett ämnes fysiska egenskaper, såsom smältpunkt och kokpunkt.
* vätebindning: En stark typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom syre eller kväve. Detta är avgörande för vattenegenskaperna.
* Dipol-dipolinteraktioner: Förekommer mellan polära molekyler på grund av attraktionen av motsatt laddade ändar.
* London Dispersion Forces: Dessa är tillfälliga, svaga attraktioner som förekommer mellan alla molekyler på grund av omedelbara fluktuationer i elektronfördelning. De är den svagaste intermolekylära kraften.
För att sammanfatta håller krafterna som håller en molekyl ihop kallas intramolekylära krafter , främst kovalenta bindningar . De krafter som verkar mellan molekyler kallas intermolekylära krafter , som är mycket svagare och inkluderar vätebindning, dipol-dipolinteraktioner och Dispersion Forces .
