Antaganden:
* Vi antar standardtemperatur och tryck (STP) som är 0 ° C (273,15 K) och 1 atmosfär av tryck.
* Vi använder den genomsnittliga molmassan av luft, som är ungefär 28,97 g/mol.
helium
* molmassa av helium (He): 4,003 g/mol
* Idealisk gaslag: PV =NRT (där p =tryck, V =volym, n =antal mol, r =idealisk gaskonstant, t =temperatur)
* Lösning för n (antal mol): n =pv/rt
* Plugging i värden: n =(1 atm) (1 l) / (0,0821 l*atm / mol*k) (273,15 k) =0,0446 mol
* massa av helium: massa =n * molmassa =(0,0446 mol) * (4,003 g/mol) = 0,179 gram
luft
* molmassa av luft: 28,97 g/mol
* Med samma idealiska gaslag och beräkningar som ovan finner vi antalet mol luft är 0,0446 mol.
* luftmassa: massa =n * molmassa =(0,0446 mol) * (28,97 g/mol) = 1,29 gram
Därför:
* Massan på 1 liter helium vid STP är ungefär 0,179 gram .
* Massan på 1 liter luft vid STP är ungefär 1,29 gram .
