för atomer och molekyler:
* elektrostatiska krafter: Dessa är de mest grundläggande krafterna, som härrör från attraktionen mellan motsatt laddade partiklar. De finns mellan den positivt laddade kärnan i en atom och de negativt laddade elektronerna som kretsar runt den och håller atomen ihop.
* van der Waals Forces: Dessa är svagare krafter som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt atomer och molekyler. Dessa krafter är ansvariga för attraktionen mellan molekyler i vätskor och fasta ämnen.
* vätebindningar: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion mellan en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och ett ensamt par elektroner på en annan atom. Vätebindningar är särskilt starka och spelar en viktig roll i många biologiska processer.
för större strukturer:
* kovalenta obligationer: Dessa är starka bindningar som bildas genom delning av elektroner mellan atomer. De är den primära kraften som håller molekyler tillsammans.
* joniska obligationer: Dessa är starka bindningar som bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan motsatt laddade joner. De ansvarar för bildningen av joniska föreningar som bordsalt.
* Metalliska obligationer: Dessa är krafterna som håller atomer ihop i metaller. De bildas genom delning av fria elektroner mellan många metallatomer.
Dessa krafter varierar i styrka beroende på de specifika typerna av atomer och molekyler involverade. Ju starkare krafterna är, desto tätare bundna är partiklarna och desto fastare materialet. Till exempel har Diamond ett mycket starkt kovalent bindningsnätverk, vilket gör det till ett av de svåraste materialen som är kända.
Det är viktigt att notera att det också finns avvisande krafter mellan partiklar, som hindrar dem från att kollapsa in i en enda punkt. Dessa krafter är vanligtvis svagare än de attraktiva krafterna, men de är viktiga för att upprätthålla materiens stabilitet.
