1913 föreslog Bohr sin Bohr -modell av atomen, som var ett betydande steg framåt för att förstå atomstrukturen. Han föreslog att:
* Elektroner kretsar i kärnan i specifika, kvantiserade energinivåer.
* Dessa banor är cirkulära och har fasta radier, vilket innebär att elektroner endast kan existera på vissa avstånd från kärnan.
* Elektroner kan hoppa mellan dessa banor genom att absorbera eller avge fotoner av specifika energier.
Medan Bohrs modell var ett värdefullt bidrag och framgångsrikt förklarade några atomfenomen, ersattes den senare av den mer exakta kvantmekaniska modellen av atomen. Kvantmodellen beskriver elektroner som vågliknande partiklar som finns i sannolikhetsmoln snarare än fasta banor.
