Här är varför:
* Intermolekylära krafter är de attraktiva krafterna mellan molekyler. I fasta ämnen är dessa krafter tillräckligt starka för att hålla molekylerna i ett fast, styvt arrangemang.
* Starka intermolekylära krafter Liksom vätebindning är dipol-dipolinteraktioner och Dispersion Forces i London ansvariga för den styva strukturen för fasta ämnen.
* Styrkan hos dessa krafter bestämmer hårdheten och smältpunkten för det fasta ämnet.
Tänk på det så här:Föreställ dig ett gäng människor som håller händerna hårt. Det är som de intermolekylära krafterna som håller molekyler ihop i ett fast ämne. De behåller formen och förhindrar att det fasta ämnet lätt ändrar sin form.
Låt mig veta om du vill ha mer detaljer om de olika typerna av intermolekylära krafter!
