Här är därför det inte bara är medelhastigheten:
* Gasmolekyler rör sig slumpmässigt: De reser inte alla med samma hastighet. Vissa rör sig mycket snabbt, andra långsamt och de flesta faller någonstans däremellan.
* RMS -hastigheten står för denna slumpmässighet: Det tar kvadratroten av medelvärdet av de kvadratiska hastigheterna för alla molekyler. Detta ger en mer exakt representation av molekylernas totala hastighet i en gas.
Formeln för beräkning av RMS -hastighet är:
`` `
V_RMS =√ (3KT/M)
`` `
Där:
* v_rms är rot-medel-kvadrathastigheten
* k är Boltzmann-konstanten (1,38 x 10^-23 j/k)
* t är den absoluta temperaturen i Kelvin
* m är massan för en enda molekyl
Viktig anmärkning: RMS -hastigheten är ett mått på * medelhastigheten för molekylerna. Enskilda molekyler kommer att röra sig med ett antal hastigheter, men RMS -hastigheten ger en bra indikation på den typiska hastigheten.
