1. Bestäm antalet valenselektroner för varje element:
* kisel (SI): Grupp 14, så den har 4 valenselektroner.
* syre (O): Grupp 16, så den har 6 valenselektroner.
2. Rita symbolerna för atomerna:
* Skriv "SI" för kisel och två "O" för de två syreatomerna.
3. Representera valenselektroner som prickar:
* kisel: Placera 4 punkter runt "SI" -symbolen, en på varje sida.
* syre: Placera 6 punkter runt varje "O" -symbol, en på varje sida och två som par på topp och botten.
4. Anslut prickarna för att bilda bindningar:
* kisel: Varje syreatom behöver ytterligare två elektroner för att slutföra sin oktet.
* syre: Kisel behöver ytterligare fyra elektroner för att slutföra sin oktett.
* Anslut två prickar från varje syreatom med två prickar från kisel och bildar två dubbelbindningar.
Här är hur det slutliga diagrammet skulle se ut:
..
:Si:
..
/ \
:O ::O:
.. ..
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Elektronprickdiagrammet visar endast valenselektronerna, inte de inre skalelektronerna.
* Varje bindning representerar ett delat elektronpar, en elektron som bidrags av varje atom.
* Kiseloxid har en dubbelbindning mellan kisel och varje syreatom.
Obs: Elektronprickdiagrammen är en förenklad representation av bindning och visar inte molekylens faktiska tredimensionella form.
