Syran härrör från närvaron av vätejoner (H +) i vattenlösningar. pH är logaritmen skala som kvantifierar lösningens surhetsnivå. pH = - log [H +] där [H +] representerar koncentrationen av vätejoner Den neutrala lösningen har ett pH av 7. Sura lösningar har pH-värden under 7, medan ett pH större än 7 är basiskt. Enligt definition dissocierar en stark syra fullständigt i vattnet. Det tillåter enkel beräkning av pH från syrekoncentrationen.

Skriv ner syradissociationsreaktionen. Till exempel, för saltsyra (HCL) är ekvationen HCl = H (+) + Cl (-).

Analysera reaktionen för att ta reda på hur många vätejoner (H +) som produceras genom dissociationen av syra. I exemplet producerar en molekyl HCl en vätejon.

Multiplicera syrekoncentrationen med antalet vätejoner som produceras för att beräkna koncentrationen [H +]. Om exempelvis koncentrationen av HCL i lösningen är 0,02 molar är koncentrationen av vätejoner 0,02 x 1 = 0,02 molar.

Ta logaritmen av vätejonkoncentrationen och multiplicera sedan resultatet med -1 för att beräkna pH. I exemplet loggas (0,02) = -1,7 och pH är 1,7.