Kemiska formler berättar beståndsdelarna för vilken molekyl som helst, och förutsatt att du förstår hur de fungerar kan du enkelt hitta formeln för vilken kemikalie som helst. Svavelsyra har aldrig observerats existera i en flytande lösning, men har hittats som en gas. Många förvirrar det med svavelsyra, men det är faktiskt en distinkt kemikalie med en annan formel. Den har den kemiska formeln H _{2SO 3.}

TL; DR (för lång; har inte läst) |

Den kemiska formeln för svavelsyra är H _{2SO 3, och den har en formelmassa på 82.
Formeln för svavelsyra |}

En kemisk formel visar de enskilda elementen i varje molekyl och hur många av var och en utgör den. De använder standardsymbolerna för elementen och inkluderar ett subscript som anger antalet atomer för var och en i den slutliga molekylen. Exempelvis är H <2> vatten, som består av en atom med syre (O) och två atomer av väte (H).

Svavelsyra har formeln H _{2SO <3>. Det betyder att den innehåller två väteatomer (H), en svavelatom (S) och tre syreatomer (O). Strukturen hos molekylen har svavelatomen i mitten, med de tre syreatomerna bundna till den, varav två är enkelbundna och en av dem är dubbelbunden. De två väteatomerna fäster vid de enbundna syreatomerna.
Formelmassan av svavelsyra |}

Formelmassa är ett mått på den totala relativa atommassan för en hel molekyl. Även om de bestående delarna av atomer (protoner, neutroner och elektroner) har var och en mycket specifika massor i kg (protoner och neutroner i storleksordningen 10 <27> och elektroner mycket mindre vid nära 10 <30>) , siffrorna är så små kemister använder en annan metod för att beskriva dem. Elektroner är mycket lättare än protoner och neutroner, så deras massor ignoreras helt enkelt. Massan för en proton eller en neutron är inställd på 1 på den relativa atommasseskalan. Detta betyder att väte, med en proton och en elektron, har en relativ atommassa på 1.

Hitta den relativa formelmassan för vilken förening som helst genom att lägga till de relativa atommassorna för beståndsdelarna. Använd en periodisk tabell för att hitta den relativa atommassan för något element. Beräkna molekylens totala massa utifrån denna och den kemiska formeln. För svavelsyra finns det två väteatomer (relativ atommassa \u003d 1), en av svavel (relativ atommassa \u003d 32) och tre syre (relativ atommassa \u003d 16), så totalt:

Formelmassa \u003d (2 × 1) + (1 × 32) + (3 × 16) \u003d 82

Så formelmassan för svavelsyra är 82.

Observera att den periodiska tabellen listar mer exakta relativa atommassor, men detta är bara för att redogöra för olika isotoper av elementen som ibland hittas naturen. I många situationer kan du helt enkelt runda dessa siffror till närmaste heltal.