Brom och klor är halogener - mycket reaktiva icke-metaller. Båda binder till en mängd olika element. Även om de är kemiskt lika, är deras bindningsenergi och resulterande bindningsstyrka och stabilitet olika. Starkare obligationer är kortare obligationer. Obligationsenergi är den energi som krävs för att bryta bindningen.

Datatabell

För användbar databasering och jämförelse ges bindningsenergi ofta i termer som kilokalorier per mol. En mol är molekylvikten för den involverade substansen. Alternativt anges bindningsenergi ibland som kilojoules per mol.

Exempel Jämförelse

Jämför vätebromid (HBr) och väteklorid (HCl) som ett exempel. Molekylvikten för vätebromid är, <1,01 gram (H) + 79,90 gram (Br) = 80,91 gram per mol

Den energi som krävs för att bryta isär alla molekylerna i 80,91 gram vätebromid är 87,5 kilokalorier. Bondlängd = 141 picometrar.

Vätekloridens molekylvikt är, <1,01 gram (H) + 35,45 gram (Cl) = 36,46 gram per mol

Energin krävs för att bryta isär alla molekylerna i 36,46 gram väteklorid är 103 kilokalorier. Bondlängd = 127 picometers.

Klor bildar kortare, starkare, stabila bindningar med väte än brom gör.