Gaser var en gåt för de tidiga forskarna som blev förbryllade av sin rörelsefrihet och tydliga viktlöshet jämfört med vätskor och fasta ämnen. I själva verket bestämde de inte att gaser utgjorde ett tillstånd förrän på 1600-talet. Vid en närmare studie började de observera konsekventa egenskaper som definierade gaser. Den enda distinktionen som ursprungligen förbryllade forskare - den för gaspartiklar som har mer utrymme att röra sig fritt än partiklar av fasta partiklar eller vätskor - informerar om alla egenskaper som alla gaser har gemensamt.
Låg densitet

Gaser innehåller spridda molekyler som är spridda över en given volym och är därför mindre täta än i deras fasta eller flytande tillstånd. Deras låga densitet ger gaser flytande, vilket gör att gaspartiklar kan röra sig snabbt och slumpmässigt förbi varandra, expanderar eller sammandras utan fast positionering. De genomsnittliga avstånden mellan molekylerna är tillräckligt stora för att interaktioner mellan molekylerna inte stör deras rörelse.
Obestämd form eller volym.

Gaser har ingen bestämd form eller volym. Den slumpmässiga rörelsen av gasmolekyler tillåter dem att utöka eller kontrahera för att anta volymen på behållaren som håller dem. Därför avser en gasvolym utrymmet i behållaren i vilken dess molekyler har räckvidd att röra sig. Den här egenskapen resulterar i att gaser tar mer utrymme än de skulle göra i sitt flytande eller fasta tillstånd. Gaser drar sig också ihop och expanderar med förutsägbara mängder beroende på förändringar i temperatur och tryck.
Kompressibilitet och expanderbarhet

Den låga densiteten för gaser gör dem kompressibla eftersom deras molekyler kan placeras långt ifrån varandra. Detta gör att de kan röra sig fritt för att passa in i mellanrumsutrymmena. Precis som gaser är komprimerbara kan de också expanderas. Gasmolekylernas frihet får dem att ta formen av alla behållare i vilka de placeras och fyller behållarens volym.
Diffusivitet

Med tanke på de stora mängderna utrymme mellan gasmolekyler kan två eller flera gaser blanda snabbt och enkelt med varandra för att bilda en homogen blandning. Denna process kallas diffusion.
Tryck

Gasmolekyler är i konstant rörelse. De utövar tryck eller kraft per enhetsarea på den inre ytan av sin behållare. Trycket varierar beroende på mängden gas begränsad till en given behållares volym, temperaturen och trycket.