I kemi bildar metaller och nonmetaller jonbindningar, och två eller flera nonmetaller bildar kovalenta bindningar. Dessa två bindningstyper representerar fundamentalt olika atomväxlingar: kovalenta bindningar innebär delning av elektroner mellan atomer, medan jonbindningar härrör från atomer som har motsatta laddningar. Sanningen är emellertid mer komplicerad, eftersom få bindningar uppvisar rent joniska eller rent kovalenta egenskaper. Det vill säga att bindningar tenderar att innehålla både jonisk och kovalent karaktär. Linus Pauling härledde en ekvation för att beskriva en fraktionell kovalent karaktär av ett bindning baserat på varje atoms elektronegativitet, eller atomens förmåga att attrahera elektroner till sig själv.

Bestäm Pauling-elektronegativiteterna av de två elementen som är involverade i bindningen . Många utskrifts- och webbreferenser ger denna information (se Resurser). För en bindning mellan kisel och syre, till exempel, skulle elektronegativitetsvärdena vara 1,8 för kisel och 3,5 för syre.

Subtrahera det mindre elektronegativitetsvärdet från det större värdet för att bestämma skillnaden i elektrongativitet, X. Fortsätt Exempel från steg 1 är elektronegativitetsskillnaden X = (3,5 - 1,8) = 1,7.

Ersätt värdet av X från steg 2 i den fraktionskovalenta ekvationen: FC = exp (-0,25 * X ^ 2 ). I exemplet som presenteras i steg 1 och 2, FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.

Tips

Notation exp (x) är den matematiska notationen för "e till kraften i x", där e är den naturliga logaritmen basen, 2.718. Observera också att notationen x ^ 2 anger "x kvadrerad" eller "x till kraften av 2."

Kom ihåg att alltid följa den vetenskapliga arbetsordningen när du utför beräkningar: Utför operationer inom parentes först, och beräkna exponenter före multiplikation eller delning.