Kovalenta bindningar och vätebindningar är primära intermolekylära krafter. Kovalenta bindningar kan förekomma mellan de flesta element i det periodiska systemet. Vätebindningar är en speciell bindning mellan en väteatom och en syre-, kväve- eller fluoratom.

Valence

Effekten av ett element att kombinera med andra element representeras av ett tilldelat nummer som heter valens. För joner är valensen lika med den elektriska laddningen. Till exempel är valensen för klor 3p5, så det kommer lätt att få en elektron, och den resulterande jonen är Cl-.

Octetregeln

Octetregeln bygger på tanken att Ädelgaskonfigurationen (s2p6) är den mest gynnsamma och kan uppnås med bildandet av elektronparbindningar med andra atomer.

Kovalenta bindningar

Kovalenta bindningar bildas när två eller flera atomer dela elektroner för att fylla sina yttersta elektronskal.

Vätebindningar

En vätebindning uppstår när den partiella positiva laddningen av en väteatom binder till en elektronegativ molekyl, vanligtvis syre, kväve eller fluor.

Kovalenta v. Vätebindningar

Både kovalenta och vätebindningar är former av intermolekylära krafter. Kovalenta bindningar kan förekomma med de flesta elementen i det periodiska bordet, medan vätebindningar vanligen förekommer mellan en väteatom och en syre-, kväve- eller fluormolekyl. Dessutom är vätebindningar endast ungefär 1/10 lika starka som en kovalent bindning.