En kristall är materialets fasta tillstånd som innehåller ett internt arrangemang av atomer, molekyler eller joner som är vanliga, upprepade och geometriskt anordnade. Kristaller kan grupperas genom den geometriska formen av deras interna arrangemang eller av deras fysikaliska och kemiska egenskaper eller egenskaper. Joniska kristaller är en av de fyra huvudkategorierna av kristaller när de grupperas på grundval av deras fysiska och kemiska egenskaper.

Bondstyrka

Ioner är atomer som bär antingen en positiv eller negativ laddning. De elektrostatiska krafterna mellan de motsatt laddade joner som utgör kristallen håller atomerna ihop. De attraktiva krafterna mellan motsatt laddade joner är signifikant starkare än de mellan neutrala atomer och står för de egenskaper som uppvisas av joniska kristaller. Natriumklorid, mer allmänt känt som bordsalt, är ett exempel på en jonisk kristall.

Elektrisk ledningsförmåga

Joniska kristaller är lösliga i vatten. När de upplöses, dissoneras eller separeras de joner som bildar kristallen och frigör dem för att bära elektrisk laddning genom lösningen. Joniska kristaller i smält tillstånd leder även el. Som att smälta kristallerna i vatten, kan smälta dem fria joner flytta till positiva och negativa poler.

Hårdhet

Styrkan hos bindningarna mellan joner i joniska kristaller gör dem ganska svåra när de jämförs med andra typer av kristaller. Trots hårdheten är jonkristaller spröda. Under tryck, joner i kristallen som har samma laddning glida in i anpassning. Den resulterande elektrostatiska repulsionen mellan liknande joner medför att kristallen delas.

Smältning och kokande

När ett ämne är i sin fasta form är dess atomer så tätt bundna att de förbli i en relativt fast placera. Uppvärmning av fastämnet medför att atomerna rör sig och fastän de förbli bundna till varandra är bilagorna lösare och det fasta materialet flyter. Uppvärmning av en vätska medför att partiklarna så småningom övervinna de bindningar som håller dem ihop och vätskan förångas. Temperaturen vid vilken ångtrycket är tillräckligt stor för att orsaka bubbeldannande i vätskan kallas ämnets kokpunkt. Rena kristallina fasta ämnen har karakteristiska smältnings- och kokpunkter, egenskaper som vanligtvis används för att identifiera dem. Joniska kristaller uppvisar högsmältande och kokande punkter i förhållande till de med svagare, icke-joniska bindningar.

Entalier

Fusionens entalpy är den mängd värme som krävs för att smälta en viss mängd, kallad a mol, av en fast substans under upprätthållande av konstant tryck. Förångningens entalpy är den mängd värme som krävs för att omvandla en mol av en flytande substans till ett gasformigt tillstånd under konstant tryck. Enligt Fred Senese från Frostburg State University's Department of Chemistry är dessa egenskaper typiskt 10-100 gånger större för joniska kristaller jämfört med dem med svagare kemiska bindningar.