Antalet protoner i en atom bestämmer vilket element det är, men atomer kan ha olika antal neutroner för att ge den en annan massa. När två atomer av samma element har olika antal neutroner kallas de isotoper. Vissa isotoper förekommer naturligt, och det är möjligt att beräkna den procentuella mängden av två isotoper i naturen om atommassor och elementets genomsnittliga atommassa redan är kända.
Bestäm atommassorna i isotoperna, som liksom elementets genomsnittliga atommassa. Enheterna för dessa värden kommer att vara i amu, som står för "atommasseenheten." En amu är ungefär massan av en proton. Till exempel har bor två naturligt förekommande isotoper: B-10 med en massa av 10,013 amu och B-11 med en massa av 11,009 amu. Den genomsnittliga atommassan för bor enligt den periodiska tabellen är 10.811 amu.
Ange värdena i följande formel: a \u003d b (x) + c (1 - x). I ekvationen är "a" den genomsnittliga atommassan, "b" är atommassan för en isotop, "c" är den andra massans atommassa, och "x" är överflödet av den första isotopen. Till exempel 10.811 \u003d 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)
Faktorera ekvationen. Till exempel 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x
Lägg till den negativa x-faktorn på båda sidor av ekvationen. Exempelvis 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, vilket minskar till 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009
Dra bort icke-x-faktorn från båda sidor av ekvationen. Exempelvis 10.811 + 11.009x - 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 10.811, vilket minskar till 11.009x \u003d 10.013x - 0.198
Dra bort 10.013x från båda sidorna av ekvationen. Till exempel 11.009x - 10.013x \u003d 10.013x - 0.198 - 10.013x, vilket minskar till 0.996x \u003d 0.198
Dela båda sidor med x-faktorens koefficient. Till exempel 0,996x /0,996 \u003d 0,198 /0,996, vilket minskar till x \u003d 0,1988. Detta är överflödet av B-10.
Multiplicera ditt svar med 100 för att få en procentandel. Till exempel 0,1988 x 100 \u003d 19,88 procent.
Dra bort detta värde från 100 procent för att hitta överflödet av den andra isotopen. Till exempel 100 - 19,88 \u003d 80,12 procent. Detta är den procentuella mängden B-11.
Tips
Denna formel fungerar bara för två okända procenttal. För element med tre eller flera isotoper kan denna formel endast användas om alla utom två procentandelar redan är kända.
