I organisk kemi är en "omättad" förening en som innehåller åtminstone en "pi" -bindning - en "dubbel" bindning mellan två av dess kolatomer som använder två elektroner från varje kol istället av en. Bestämning av hur många pi-bindningar en omättad förening har - dess "omättnadstal" - är tråkig att göra om du väljer att rita förening ut manuellt. Om du däremot beräknar det här numret med en enkel formel som kemister har tänkt på, kommer det bara att ta några ögonblick.

Byt eventuella halogener - som brom, jod eller klor - din förening har med väten för beräkningens syfte. Om din förening exempelvis är C6H6N3OCl, skulle du skriva den igen som C6H7N3O.

Undvik eventuella oxyger som din förening innehåller - dessa är inte relevanta för graden av omättnadsberäkning. Du skulle nu skriva exemplet förening som C6H7N3.

Subtrahera varje kväve från ett väte. I det här exemplet kan du nu representera föreningen som C6H4.

Beräkna omättnadsnumret för din förening, som nu finns i formen CnHm, med denna formel Ω = n - (m /2) + 1, där "Ω" är graden av omättnad - antalet pi-bindningar som din förening har. För exempelföreningen, C6H4, gör så här: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6-2 + 1 = 5. Föreningen C6H6N3OCl innehåller därför fem dubbelbindningar.