Destillerat vatten dissocierar svagt, bildar väte (H +) och hydroxid (OH) joner (H2O = H + OH-). Vid en given temperatur är produkten av molära koncentrationer av dessa joner alltid en konstant: [H +] x [OH] = konstant värde. Vattenjonprodukten förblir samma konstant antal i någon sur eller baslösning. Den logaritmiska pH-skalan används vanligen för att uttrycka koncentrationen av vätejoner. Du kan enkelt och noggrant mäta lösningens pH med en mätinstrument pH-mätare samt uppskatta det med hjälp av kemiska indikatorer (pH-papper).

Bestäm experimentellt - till exempel med en pH-mätare - eller skaffa någon annanstans lösningens pH. Exempelvis kan pH-värdet vara 8,3.

Förhöj "10" till kraften "-pH" med hjälp av en miniräknare för att bestämma koncentrationen av vätejonerna [H +]. I vårt exempel [H +] = 10 ^ (-8.3) eller 5.01 E-9 (beteckningen "E-9" betyder "tio i kraft -9").

Hämta vattenjonprodukten vid temperaturen av intresse med hjälp av tabellen i Referenser. Observera att i de allra flesta av beräkningarna används värdet "1 E-14" som motsvarar en temperatur på 25 Celsius.

Dela upp storleken "1 E-14" med koncentrationen av vätejoner till bestämma koncentrationen av hydroxidjon [OH-]. I vårt exempel [OH-] = 1 E-14 /5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.