• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är skillnaden mellan reaktanter och produkter i en kemisk reaktion?

    Kemiska reaktioner är komplexa processer som involverar kaotiska kollisioner av molekyler där bindningar mellan atomer bryts och reformeras på nya sätt. Trots denna komplexitet kan de flesta reaktioner förstås och skrivas ut i grundläggande steg som visar en ordnad process. Enligt konventionen placerar forskare kemikalierna i en reaktion i två grundläggande kategorier: reaktanter och produkter. Det här hjälper till att förklara vad som händer under en reaktion, men ibland kan verkligheten vara mer komplicerad.

    Kemiska reaktioner

    En kemisk reaktion är mestadels om elektroner, de mycket små, negativt laddade partiklarna som bana runt utsidan av alla atomer. Det beror på att elektroner bildar de bindningar som håller olika atomer tillsammans i molekyler. Elektroner hoppar också från vissa atomer till andra atomer för att bilda laddade partiklar som kallas joner som klamrar varandra för att bilda andra typer av molekyler. I en kemisk reaktion är förändringarna mellan reaktanter och produkter hur deras elektroner har omorganiserats för att bilda nya kopplingar mellan atomer.

    Reaktanter

    Reaktanterna, som namnet antyder, är de kemiska elementen eller föreningar som reagerar tillsammans, och visas på vänster sida av reaktionsekvationen. De förändras normalt eller bryts ner under reaktionen och används så fort som reaktionen fortskrider. Även om det låter uppenbart är reaktanter ofta reaktiva kemikalier, vilket innebär att de är gjorda av arrangemang av atomer som lätt bryts ihop för att bilda nya föreningar. I reaktionen mellan zink (Zn) och svavelsyra (H2SO4) är dessa två kemikalier reaktanterna och visas i reaktionsekvationen som Zn + H2SO4 ->.

    Produkter

    The Reaktionsprodukter är de kemikalier som bildas av nedbrytningen och omlagringen av reaktanterna. De visas på höger sida av reaktionsekvationen. De är i allmänhet mer stabila molekyler än reaktanterna. I fallet med reaktionen mellan Zn och H2SO4 är produkterna zinksulfat och vätegas. Hela reaktionsekvationen är skriven som Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

    Reaktionsjämvikt

    Vid vissa kemiska reaktioner är skillnaden mellan reaktanter och produkter inte lika tydlig. Detta beror på att dessa reaktioner existerar som en jämvikt, vilket betyder att det finns en åter och återgång mellan reaktanter och produkter. Resultatet är att vissa reaktanter kombinerar att producera produkter, men dessa kemikalier kan sedan reagera på att reformera reaktanterna. När denna typ av reaktion når jämvikt, existerar båda reaktanterna och produkterna kontinuerligt mellanomvandling mellan de två tillstånden.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com