Idrottsmedicin använder varm och kall terapi för att hantera skador. Tillgängligheten för heta eller kalla förpackningar på spelfältet är minimal, men kemiska förpackningar kan ge antingen het eller kallt för en skada i ögonblick. Heta förpackningar utnyttjar kemiska reaktioner som producerar värme när de fortskrider. Många kommersiellt tillgängliga varma förpackningar använder vanliga och säkra kemikalier för att generera värme.
Kalciumklorid

En av de enklaste kemiska varma förpackningarna som möjligt är att lösa upp kalciumklorid, även känd som bergsalt, i vatten. När kristallerna av bergsalt upplöses genererar de värme från processen för kalciumklorid upplösning i dess kollektiva joniska delar. Temperaturen på den heta förpackningen kan nå 90 grader Celsius, så se till att inte bränna huden. Den heta förpackningen kommer att fortsätta att tillhandahålla värme i ungefär 20 minuter.
Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat är en annan kemikalie som frigör stora mängder värme när den upplöses i vatten. Temperaturen på den heta förpackningen och dess livslängd liknar den heta förpackningen tillverkad med kalciumklorid. I båda fallen innehåller den heta förpackningen en liten påse fylld med vatten och det kemiska saltet i torr kristallform omger påsen. När du bryter påsen börjar det kemiska saltet lösa upp i vattnet och reaktionen av saltupplösningen ger den värme som krävs för att behandla skadan.
Sodium Acetate

En annan mekanism för värmeproduktion bildar varm förpackning med natriumacetat. Genom att neutralisera vinäger med bakpulver, två vanliga kökskemikalier, innehåller den resulterande lösningen natriumacetat och vatten. Neutraliseringen är en våldsam reaktion såvida den inte görs mycket långsamt. Indunstning av denna lösning tills kristaller precis börjar bildas skapar en superkyld lösning av natriumacetat. Natriumacetatet förblir i lösning under dess normala kristallisationspunkt. Det enda som hindrar hela lösningen från att kristallisera är ett ställe där kristallerna börjar bildas. Kylning av lösningen och placering i en plastpåse tillsammans med en bit tunn metall som isoleras från lösningen utgör den kemiska heta förpackningen.

För att initiera reaktionen, bryt barriären mellan lösningen och biten av metall och tryck på metallstycket med fingret. När metallen böjs, bildas små oregelbundenheter på ytan av metallen och natriumacetatet börjar kristallisera. Kristallisationsprocessen genererar värmen.