• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Är kvävebrännbar?

    Ett brännbart ämne kan brinna, och om kväve skulle kunna brinna, skulle allt liv på jorden förstörts för länge sedan. Kvävegas utgör ungefär 78 procent av jordens atmosfär. Ungefär 21 procent av atmosfären är syre, och om det skulle kunna kombinera med kväve i en förbränningsreaktion, skulle det inte finnas någon kvar för att organismen ska andas. Lyckligtvis är det inte så. Kväve kan dock förbränna under vissa ovanliga omständigheter.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    Den uppenbara och enkla sanningen är att kväve inte är brännbart under vanliga förhållanden. Faktum är att National Fire Protection Association har givit kväve en brandfarlighetsgrad på noll. Det finns dock vissa speciella situationer som kräver särskild hänsyn.

    Kväve och metaller

    Under mycket speciella förhållanden kan kväve förbrukas som om det stod för förbränning av andra ämnen. Exempelvis kan den kombinera med vissa ovanligt reaktiva metaller som inte vanligtvis finns i naturen i elementär form, såsom magnesium.

    3 Mg + N 2 -> Mg 3N 2

    I detta fall är det inte kväve som brinner, men magnesium. Kväve stöder förbränningen. Magnesium finns inte i naturen eftersom det reagerar mycket mer med syre. När det gäller syre,

    2 Mg + O 2 -> 2MgO + energi

    Kväve och väte

    Väte kan reagera med kväve under vissa omständigheter. Återigen är det inte en situation som uppstår naturligt eftersom väte vanligtvis inte existerar i elementär form. Även när man producerar väte artificiellt och reagerar det med kväve för att bilda ammoniak, brinner kvävet inte. Det är substansen som stöder "brinnande". Ekvationen för reaktionen är:

    N 2 + 3H 2 -> 2NH 3

    Thunder Storms

    En av de speciella omständigheter där kväve kan förbrännas uppstår under åskväder. Blixten får några kväve att reagera med syre för att bilda kväveoxid:

    N 2 + O 2 -> 2NO

    och kvävedioxid:

    N 2 + 2O 2 -> 2NO 2

    Dessa reaktioner händer eftersom blixten skapar enorma tryck och temperaturer så höga som 30.000 grader. Kväve och syre förlorar sina elektroner under sådana omständigheter och blir joner. Ibland kommer de att återfå sina elektroner, men ibland kombinerar och skapar de oxider. Oxiderna kan i sin tur kombinera med fukt i luften och falla som regn och berika jorden.

    Korrekt Proportion
    Det är verkligen en bra sak att majoriteten av jordens atmosfär består av det vanligen icke brännbara kvävet. Om all atmosfär var syre, skulle den första gnistan starta en eld som skulle brinna ur kontrollen och som snabbt kunde förbruka jordens skogar. Kväveförmåga syreförmåga att stödja förbränning, men det är inte tillräckligt att skapa en brist på biologiskt nödvändigt syre.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com