Under en kemisk reaktion överförs energi i form av värme. För att bestämma om en kemisk reaktion är endoterm eller exoterm - om reaktionen absorberar värme eller släpper värme - kan vi mäta värmeutbytet mellan den kemiska reaktionen och dess miljö. Eftersom värmeväxlingen inte kan mätas direkt mäter forskare ändringen i temperaturen för en given reaktion, eller entalpin av en kemisk reaktion, för att nå samma slutsats. Med en räknemaskin och en formationsvärmebord i handen är det enkelt att beräkna entalpier av reaktionen.

TL; DR (för lång; läste inte)

Beräkna entalpin eller förändring av den totala systemtemperaturen för en kemisk reaktion gör det möjligt för forskare att bestämma mängden energi som utbyts mellan miljön och en given kemisk reaktion. Förändrings entalpin för en reaktion är lika med summan av entalpierna till bildning av alla produkter minus summan av enthalpierna för bildning av alla reaktanter.

1. Tabeller och balansering
   

   För att beräkna entalpin för en kemisk reaktion, balansera först den kemiska ekvationen. När detta är gjort, använd en värme för bildningstabellen för att bestämma värme för bildningsvärden (ΔHf) för de föreningar som är involverade i ekvationen. Notera varje förenings värme för bildningsvärde.
   

2. Bestäm produkter och reaktanter
   
   

   Enligt Hess's Law, en av grunden till termodynamik, är den totala entalpinförändringen för en kemisk reaktion oberoende av den rutt som den kemiska förändringen inträffar på. Med andra ord, oavsett hur många steg som är involverade i den kemiska reaktionen, är entalpinförändringen för en reaktion lika med summan av entalpin för bildning av alla produkter minus summan av entalpin för bildning av alla reaktanter. Ekvationen för entalpier av reaktioner kan sedan uttryckas som:
   

   ΔHr \u003d ∑ΔHf (produkter) - ∑ΔHf (reaktanter)
   
   

   Bestäm vilka av föreningarna som är produkter eller reaktanter i den kemiska ekvationen och anslut dem sedan till Hess's Law-ekvation.
   

3. Bestäm antal mol -
   

   På ett formationsvärmebord är ΔHf-värdet för en given förening anges i termer av kilojoules (kJ) per mol (mol). Varje listat värde är bildningsvärmen för en enda enhet av den givna föreningen. Om du beräknar entalpin för en kemisk reaktion som involverar flera enheter av en förening multiplicerar du ΔHf-värden med de nödvändiga molerna. När detta är gjort kan du slutföra Hess's Law-ekvationen för att beräkna entalpin för den kemiska reaktionen.