Innan Thomas Midgley Jr och hans medarbetare uppfann Freon 1928 var de vanligaste kylmedlen farliga kemikalier som svaveldioxid, metylklorid och ammoniak. Freon är en kombination av flera klorfluorkolväten eller CFC, som är så kemiskt inerta att ingenjörerna trodde att de hade hittat en mirakelförening. CFC: er är smaklösa, luktfria, icke-brandfarliga och icke-korrosiva, men 1974 varnade två forskare för att de är långt ifrån oskadliga, och deras varningar bekräftades 1985.
Ozonlagret

Syre är det näst vanligaste gas i jordens atmosfär, och den finns främst som molekyler tillverkade av två syreatomer. Syre kan dock kombineras till molekyler med tre atomer, som kallas ozon. Ozon nära marken är ett förorenande ämne, men i den övre stratosfären bildar den ett skyddande skikt runt planeten som absorberar ultraviolett solljus och därmed skyddar allt liv från skadliga effekter av strålningen. Tjockleken på detta skikt mäts i Dobson-enheter (DU); en DU är en hundradels millimeter vid standardtemperatur och tryck. Ozonskiktet är i snitt cirka 300 till 500 DU tjockt, vilket är ungefär tjockleken på två staplade pennies.
Effekten av CFC: er

Forskare började först inse potentialen för klor att interagera destruktivt med ozon i början av 1970-talet, och Sherwood Rowland och Mario Molina varnade för faran som CFC: er utgjorde för ozonskiktet 1974. Denna fara är en direkt följd av att CFC: er - som innehåller kol, fluor och klor - är så inerta . Eftersom de inte reagerar med något i den undre atmosfären, migrerar CFC-molekyler så småningom till den övre atmosfären, där solens strålning är tillräckligt intensiv för att bryta dem isär. Detta ger fri klor - ett element som är allt annat än inert.
Effekten av klor på ozon.

Processen genom vilken klor förstör ozon är två steg. En klorradikal, som är starkt reaktiv, avlägsnar den extra syreatomen från en ozonmolekyl, bildar klormonoxid och lämnar en syremolekyl som en produkt av reaktionen. Klormonoxid är emellertid också mycket reaktiv och den kombineras med en annan ozonmolekyl för att bilda två syremolekyler och lämnar kloratomen fri för att starta processen igen. En enda kloratom kan förstöra tusentals ozonmolekyler i tillräckligt kalla temperaturer. Dessa temperaturer finns över Antarktis, och i mer begränsad utsträckning över Arktis, under vintern.
Ozonhålet