Karbonatjonen (CO <3) har en valens av -2 och bildar föreningar med natrium (Na), som har en valens av +1, och kalcium (Ca), som har en valens av +2. De resulterande föreningarna är natriumkarbonat (Na <2CO <3) och kalciumkarbonat (CaCO <3). Den förstnämnda är känd som soda eller tvätt soda, och den senare, känd som kalcit, är en primär komponent i krita, kalksten och marmor. Båda är mycket vanliga föreningar. Även om kalciumkarbonat, som utgör 4 procent av jordskorpan, är vinnaren i denna kategori. Båda är vita pulver med många användningsområden, men de har några viktiga skillnader.

TL; DR (för lång; läste inte)

Natriumkarbonat har ett högre pH än kalciumkarbonat och är mer löslig. "It's commonly known as soda ash.", 3, [[Kalciumkarbonat förekommer naturligt i krita, marmor och kalksten.
Du kan härleda natriumkarbonat från kalciumkarbonat.

Kalciumkarbonat förekommer naturligt i ett antal råformer, inklusive marmor, krita, kalksten och havets skal varelser. De primära råa källorna till natriumkarbonat är tronmalm eller mineralen nahcolite, en rå form av natriumbikarbonat. Processorer värmer upp dessa material för att härleda natriumkarbonat.

Tillverkare kan också hämta natriumkarbonat från kalciumkarbonat och natriumklorid. Den totala ekvationen från denna reaktion är

CaCO _{3 + NaCl -> CaCl 2 + Na 2CO 3}

Förädlingsprocessen är en 7 -steg en, och slutresultatet är känt som syntetisk soda.
Jämförelse av pH och löslighet

Både natriumkarbonat och kalciumkarbonat är basiska. I en 10 milli-molär lösning är pH för natriumkarbonat 10,97 medan det för kalciumkarbonat är 9,91. Natriumkarbonat är måttligt lösligt i vatten och används ofta för att höja pH i poolvatten. Kalciumkarbonat har mycket låg löslighet i rent vatten, men det kommer att lösas upp i vatten som innehåller koldioxid som har upplösts för att bilda kolsyra. Denna benägenhet att lösa upp i regnvatten är ansvarig för erosionen som har format kalkstensklippor och grottor över hela världen.
Användningar runt huset och i industrin.

Industrin beror på kalciumkarbonat och natriumkarbonat i ett antal användningsområden. Glastillverkare använder natriumkarbonat som ett flöde eftersom när du lägger till det i kiseldioxidblandningen sänker det smältpunkten. Runt huset är dess vanligaste användningsområden för mjukning av vatten, sanitetsbad och fixering av färgämnen.

De viktigaste användningarna för kalciumkarbonat är inom byggindustrin, där det används som en tillsats och en primär komponent. i gips och fogförening. Färgtillverkare använder det som ett färgpigment, och trädgårdsmästare använder det som gödningsmedel för att höja jordens pH. Du kan till och med ha lite kalciumkarbonat i ditt medicinskåp, eftersom det är ett effektivt antacid- och kalciumtillskott.