• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Enkelt sätt att komma ihåg Valences

    I kemi är valenselektroner ofta fokus för studien eftersom de spelar en viktig roll i en atoms bindningsbeteende. Dr. Nivaldo Tro definierar valenselektroner som de som finns i det yttersta energisystemet i en atom. Att snabbt identifiera antalet valenselektroner är viktigt för att bemästra kemi. Enligt University of Colorado at Boulder används valenser för att bestämma ett elements plats i den periodiska periodiska tabellen över element. Clackamas Community College påpekar att huvudelement som vanligtvis används i kemiska reaktioner, såsom kol och syre, uppvisar unikt beteende på grund av antalet valenselektroner de besitter. Den enklaste metoden för att bestämma valenser är att bara titta på det periodiska systemet.

      Placera en kopia av de periodiska tabellelementen på en yta där alla atomer som representeras på bordet lätt nås. Det kan ofta hjälpa till att fysiskt peka på varje rad när du undersöker den för att utveckla en instinktiv känsla för arrangemanget av diagrammet.

      Titta på kolumnen längst till vänster i det periodiska bordet. Det är början på bordet och det övre elementet är väte - materiens byggsten som vi förstår det. Denna kolumn kallas "Grupp 1" och med en penna eller penna ska du märka ett anteckningsblock med rubriken "Kolumn 1." Den periodiska tabellen är arrangerad enligt valenser, och den första kolumnen med element innehåller alla elementen med en valensskalelektron. Lägg till detta faktum till ditt notecard och inkludera alla andra enheter som hjälper dig att komma ihåg det, liksom namnen på de sju elementen som anges under kolumn 1.

      Undersök kolumnen omedelbart till höger om kolumn 1. Märk a notera "Kolumn 2" och notera att den här kolumnen innehåller grupp 2-elementen - elementet med två valenselektroner. De första två kolumnerna är kända som metallerna och finns ofta i salter och joniska föreningar. Det finns sex element i den här gruppen och deras namn bör finnas på ditt notecard.

      Märk ett notecard med rubriken "övergångsmetaller" och lägg det åt sidan. De nästa 10 kolumnerna till höger om grupp 2 har valenselektroner men reglerna som gäller för dem följer inte exakt mönstret för dessa element i resten av det periodiska systemet. Det är lättare att gruppera dem som övergångsmetaller och ignorera deras gruppnummer.

      Hitta neon (Ne) längst till höger på det periodiska systemet och räkna sex platser därifrån. Du kommer fram till bor (B) och elementen under det på det periodiska bordet faller under kategorin grupp 3-element. Härifrån numreras kolumnerna i följd enligt samma mönster som kolumnerna 1 och 2 och så är de element som faller under kol (C) grupp 4-element med 4 valenselektroner, de under kväve (N) är grupp 5-element med 5 valenselektroner och så vidare. Fyll i dina anmälningar i enlighet därmed och notera elementen som faller under varje kolumn. Dessa element, grupp 8-elementen, är också kända som de ädla gaserna. De har alla fullskaliga elektronskal och är därför inte lika viktiga som grupper 1 till 7. Håll dina notkort i numerisk ordning och hänvisa till dem ofta - antalet valenselektroner för varje element på ett givet kort är lika med gruppnumret också på det kortet.


      Tips

    1. Den periodiska tabellen i sin nuvarande form konstruerades av den ryska forskaren Dmitri Mendelejev för att dra fördel av periodiciteten hos valenser bland elementen. Atomelement i samma grupp uppför sig på liknande sätt som andra i samma grupp och antalet valenselektroner avgör hur reaktivt ett element är, vilka andra element det kommer att binda till och till och med hur surt det tenderar att vara när det är i en förening.




      Varningar

    2. Även om många periodiska tabeller innehåller gruppnummer för varje kolumn i övergångsmetallerna, får de inte visas i på samma sätt som resten av elementen, som kallas Main Group Elements. Även om de i allmänhet följer samma beteende som den grupp som de tilldelas, uppvisar deras yttersta elektronskal ofta avvikande beteende och är fokus för studien i en helt separat, specialiserad del av kemi.



    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com