• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Rock Salt Vs. Bordsalt att smälta Ice

    Det är lite felaktigt att säga att salt smälter is, även om det definitivt är så som saker och ting verkar vid temperaturer nära den normala fryspunkten. Det är mer exakt att säga att salt sänker vattenens fryspunkt och gör det genom att lösa upp. Det är inte bara salt som kan göra det; alla ämnen som upplöses i vatten sänker fryspunkten. Det inkluderar sten salt. Eftersom bergsaltgranulat är större än bordsaltgranulat och innehåller mer olösliga föroreningar löses de inte lika bra och sänker inte fryspunkten lika mycket.

    TL; DR (för lång; Didn Läs inte)

    Stensalt och bordsalt sänker båda fryspunkten för vatten genom att lösa upp det. Eftersom bergsaltpartiklar är större och innehåller föroreningar, sänker dock inte berggsaltpartiklarna fryspunkten lika mycket som bordsalt.
    ämnen som löses i vatten.

    Vattenmolekylen är polär. När ett par väteatomer binder till en syreatom för att bilda H <2> ordnar de sig asymmetriskt, som ordspråkiga Mickey Mouse-öron. Detta ger molekylen en nettopositiv laddning på ena sidan och en negativ laddning på den andra. Med andra ord, varje vattenmolekyl är som en liten magnet.

    För att ett ämne ska lösas upp i vatten måste det också vara en polär molekyl, eller den måste kunna bryta in i polära molekyler. De stora organiska molekylerna som utgör motorolja och bensin är exempel på icke-polära molekyler som inte upplöses. När polära molekyler kommer in i vatten drar de till sig vattenmolekyler som omger dem och transporterar dem till lösning.

    Salt upplöses så bra eftersom det helt dissocieras till positiva och negativa joner i vatten. Ju mer salt du introducerar i lösningen, desto högre blir koncentrationen av joner tills inga vattenmolekyler finns kvar för att omge dem. Vid den tidpunkten är lösningen mättad, och inte mer salt kan upplösas.
    Hur salt påverkar fryspunkten |

    När vatten fryser har vattenmolekyler inte tillräckligt med energi för att förbli i flytande tillstånd, och den elektrostatiska attraktionen mellan dem tvingar dem till en solid struktur. Såg på ett annat sätt, när vatten smälter, får molekylerna tillräckligt med energi för att undkomma krafterna som binder dem till en fast struktur. Vid normal fryspunkt (32F eller 0C) finns det en jämvikt mellan dessa två processer. Antalet molekyler som kommer in i fast tillstånd är detsamma som antalet som kommer in i flytande tillstånd.

    Lösningar som salt upptar utrymme mellan molekylerna och arbetar elektrostatiskt för att hålla dem isär, vilket gör att vattenmolekylerna kan stanna kvar i det flytande tillståndet under en längre tid. Detta förvärrar jämvikten vid normal fryspunkt. Det är fler molekyler som smälter än det finns molekyler som fryser, så vattnet smälter. Men om du sänker temperaturen fryser vattnet igen. Närvaron av salt får frysningstemperaturen att sjunka, och den fortsätter att minska med saltkoncentrationen tills lösningen är mättad.
    Bergsalt fungerar inte lika bra som bordsalt.

    Både bergsalt och bordsalt salt har samma kemiska formel, NaCl, och båda upplöses i vatten. Den största skillnaden mellan dem är att bergsaltgranulat är större, så att de inte upplöses lika snabbt. När vattenmolekyler omger ett stort granulat, avlägsnar de gradvis joner från ytan, och dessa joner måste driva av i lösning innan vattenmolekylerna kan komma i kontakt med joner djupare inuti granulatet. Denna process kan hända så långsamt att vattnet kan frysa innan allt salt har lösts upp.

    Ett annat problem med bergsalt är att det är orraffinerat och kan innehålla olösliga föroreningar. Dessa föroreningar kan komma bort i lösningen, men de kommer inte att omges av vattenmolekyler och påverkar inte attraktionen vattenmolekylerna har för varandra. Beroende på koncentrationen av dessa föroreningar finns det mindre salt tillgängligt per viktenhet som det finns i raffinerat bordsalt.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com