Vid vilken temperatur som helst kommer en vätska att existera delvis i gasformigt tillstånd, eftersom det hela tiden utsätts för avdunstning. Ångtryck är trycket i vätskans gasfas i en sluten behållare vid jämvikt. I detta jämviktstillstånd indunstar en del av vätskan konstant till gas, liksom kondenserar tillbaka till vätska med konstant hastighet. Om du känner till ångtrycket kan du också beräkna koncentrationen av gasfasen i delar per miljon (ppm).

Dela gasens ångtryck med det totala trycket på gasen och vätskan i kombination. Resultatet är känt som gasmolekylen och är ett mått på gaskoncentration. Detta steg förutsätter att både ångtrycket och det totala trycket är kända kvantiteter.

Multiplicera med molfraktionen, beräknad ovan, med 100 för att få gasvolymen i procent av den totala volymen.

Multiplicera den procentuella volymen, beräknad ovan, med 10 000 för att få gaskoncentrationen i delar per miljon (ppm).