Atomer är extremt små i förhållande till människans livsskala. Forskare använder en enhet som kallas en mol för att beskriva stora mängder atomer och andra små saker. En mol är lika med 6,022 x 10 ^ 23 partiklar. Detta nummer heter Avogadros nummer. Dessa partiklar kan vara individuella atomer, molekyler av en förening eller någon annan partikel som observeras. För att beräkna antalet atomer i ett 1 gram prov av vilken substans som helst, måste du beräkna antalet mol av den substansen baserat på dess molära massa. Sedan kan du använda Avogadros nummer för att beräkna antalet partiklar.
Real-Life Application

En verklig applikation av Avogrados nummer gäller det ikoniska exemplet på att undersöka densiteten av vad som väger mer: en ton fjäder eller ett ton av något väldigt tungt som tegel eller metallvikter. De lättare fjädrarna kräver ett större antal för att skapa samma täthet som de tyngre föremålen.
Hitta atommassa

Innan du bestämmer atommassan måste du titta upp elementen på det periodiska bordet och notera deras atommassa siffror under elementets kemiska symbol. Rena element har en atommassa som också är molmassan eller mängden gram per mol.
Sciencing Video Vault
Skapa den (nästan) perfekta konsolen: Här är hur
Skapa den (nästan) perfekta konsolen: Här är Hur
Lägg till atommassa

Först lägg till atommassan för varje atom i föreningen. Atommassan av ett element är massan av en mol av det elementet. Atommassor ges i atommassanheter. En atommassanhet är lika med ett gram per mol. När du lägger till dessa tillsammans för en förening, får du den molära massan av den föreningen. Kiseldioxid består exempelvis av en kiselatom och två syreatomer. Kisels atommassa är 28 gram och atommassan av syre är 16 gram. Därför är den totala massan av en mol kiseldioxid 60 gram.
Dela antal moler

Dela ett gram av förenings molära massa. Detta ger antalet mol av föreningen i ett ett gram prov. Som ett exempel ger ett gram kiseldioxid uppdelat med 60 gram per mol cirka 0,0167 mol kiseldioxid. Multiplicera med Avogadros nummer

Därefter multiplicera antalet mol med Avogadros nummer. Denna formel ger antalet molekyler i ett gram. Till exempel är 0,0167 mol kiseldioxid gånger 6,022 x 10 ^ 23 lika med 1 x 10 ^ 22 molekyler kiseldioxid.
Multiplicera med Atom Number

Slutligen multiplicera med antalet atomer i en molekyl . Till exempel innehåller varje molekyl av kiseldioxid tre atomer. Därför finns det omkring 3 x 10 ^ 22 atomer i ett gram kiseldioxid.