Enskilda atomer och molekyler, materialets byggstenar, är för små för att mäta med hjälp av makroskopiska instrument eller enheter, så forskare uttrycker massa med Atomic Mass Units, vanligtvis förkortat till amu eller AMU. I den verkliga världen skulle användningen av atommassaenheter emellertid vara opraktisk på grund av basillerna av atomer och molekyler som utgör makroskopiska mängder. Genom att erkänna detta definierade forskare AMU på ett sådant sätt att konverteringen från mikroskopiska till makroskopiska mängder är enkel. Massan hos en atom eller molekyl i AMU är lika med massan för en mol atomer eller molekyler i gram. Ett gram är en tusendels kilo.

TL; DR (för långt; läste inte)

Massan för ett element eller molekyl i atommassaenheter är lika med massa av en mol av samma partiklar i gram. Dela antalet med 1 000 för att få den molära massan i kilogram.
Vad är en mol?

En mol är ett mycket stort antal atomer eller molekyler. Detta stora antal, känd som Avogadros nummer, är 6,02 x 10 23. Detta antal har bestämts genom en serie experiment genomförda under en period av cirka 100 år av olika forskare. En mullvad är för den makroskopiska världen vad en enskild partikel är för den mikroskopiska världen med en skillnad: Du kan bryta en mullvad i fraktioner, men du kan inte göra det till en partikel som en atom eller molekyl utan att ändra den till något annat .
En mol vätegas |

Regeln är att massan av en partikel i AMU är lika med massan för en mol av partiklarna i gram. Till exempel är atommassan i en vätemolekyl (H <2) 2,016 AMU, så en mol vätgas väger 2,016 gram. Eftersom det finns 1 000 gram i ett kilogram är massan av en mol vätgas (2,016 ÷ 1 000) \u003d 0,002016 \u003d 2,016 X 10 <3 kg.

Du kan ha en mängd partiklar som utgör inte en mullvad. Till exempel kan ditt prov av vätgas väga bara 2,52 x 10 -4 kg. Du kan använda atommassan väte, mätt i AMU, för att beräkna bråkdelen av en mol av gasen i ditt prov. Dela bara provets massa, i kilogram, med massan på en mol i kilogram. Eftersom en mol vätgas har en massa av 2,016 X 10-3 kg, och du har 2,25 X 10-4 kg, har du bara 1/8 av en mol.
Molar Mass of Compounds

För att bestämma massan på en förening räknar du atomerna i föreningen genom att titta på dess kemiska formel. Slå upp massorna i var och en av atomerna som utgör molekylen i den periodiska tabellen, lägg upp dessa massor så får du massan av molekylen i AMU. Detta är också massan för en mol av föreningen i gram. Om du vill ha den molära massan i kilogram, dela med 1 000.
Exempel

1. Vad är den molära massan av kalciumkarbonat i kilogram?

Den kemiska formeln för kalciumkarbonat i CaCO _{3. Från det periodiska systemet kan du bestämma massan för kalcium (Ca) till 40,078 AMU, kolens (C) till 12,011 AMU och syre (O) till 15,999 AMU. Genom att multiplicera massan av syre med 3 och lägga till massorna kol och kalcium får du massan av CaCO 3-molekylen, som är 100,086 AMU. Detta innebär att en mol kalciumkarbonat har en massa av 100,086 gram, vilket är (100,086 1,000 1 000) \u003d 0,100086 kg.}

2. Hur många mol finns i ett prov av aluminium som väger 5 kg?

Atomvikten för aluminium (Al) är 26.982 AMU, så en mol av metallen väger 26.982 gram eller 0,026982 kg. Ett prov som väger 5 kg innehåller (5 ÷ 0,026982) \u003d 185,31 mol.