Kemister beskriver ofta lösningar där ett ämne, som kallas lösningsmedel, är upplöst i ett annat ämne, kallat lösningsmedlet. Molaritet hänvisar till koncentrationen av dessa lösningar (dvs hur många moler lösningsmedel löses i en liter lösning). En mol motsvarar 6,023 x 10 ^ 23. Om du sålunda löser upp 6,023 x 10 ^ 23 glukosmolekyler i en liter lösning, har du en en molar lösning. Om du löser upp en mol natriumklorid i en liter lösning är det också en en molär lösning. Osmolariteten hos de två lösningarna är emellertid inte densamma eftersom natriumklorid skiljer sig i en mol natriumjoner och en mol klorjoner medan glukos inte gör det.
Bestäm lösningsmedlets molvikt. Detta är helt enkelt summan av atomvikterna för alla dess komponentatomer. För en natriumkloridlösning är vikten ca 58,4. För glukos är molmassan ca 180,2.
Dela massan av lösningsmedlet med molmassan för att bestämma hur många moler lösningen du har. Till exempel är 100 gram natriumklorid lika med 100 /58,4 eller cirka 1,71 mol. Ett hundra gram glukos är lika med 100 /180,2 eller cirka 5555 mol.
Dela upp antalet mol av lösningsmedel med den totala volymen lösning för att beräkna molaritet. Om du till exempel löser upp 100 gram natriumklorid och den slutliga volymen av din lösning är 1,2 liter, motsvarar 100 gram natriumklorid 1,71 mol. Att dividera detta med volymen lösning ger 1,71 /1,2 = 1,425. Det är en 1,425 molar lösning, uttryckt som 1,425 M natriumklorid.
Multiplicera molariteten med antalet mol producerat genom att lösa en mol av lösningsmedel. Resultatet är lösningen osmolaritet. För icke-joniska lösta ämnen, som glukos, producerar en mol av lösningsmedel vanligen en mol upplösta partiklar. Osmolariteten är densamma som molariteten. En mol natriumklorid åstadkommer å andra sidan en mol Na + joner och en mol Cl -joner. Multiplicera molariteten med två för att beräkna osmolaritet. Vissa joniska föreningar producerar tre eller flera partiklar när de löses upp. CaCl2 producerar exempelvis en mol Ca ++joner och två mol Cl -joner. Multiplicera molariteten hos en CaCl2-lösning med tre för att beräkna dess osmolaritet.
