Över 99,9 procent av en atoms massa finns i kärnan. Protonerna och neutronerna i mitten av atomen är cirka 2 000 gånger tyngre än de elektroner som kretsar runt den. Eftersom elektronerna är så lätta i jämförelse representerar de bara en liten bråkdel av en procent av atomens totala vikt.

TL; DR (för lång; läste inte)

De flesta av massan hos en atom är belägen i kärnan.
Partiklarnas massor.

Enskilda atomer har extremt små massor, och det följer att partiklarna som utgör en atom har ännu mindre massor. En proton väger till exempel 1,673 x 10 <-24 g. Neutronen är något tyngre vid 1,675 x 10 <-24 g. En elektron är mycket lättare, vid 9,11 x 10 <-up> -28 g.
Partiklar: Hur många och var är

Elektriskt neutrala atomer har lika många protoner och elektroner. Laddningen på varje elektron är samma mängd som på protonen, dock av motsatta tecken. Protoner har en positiv laddning; elektroner är negativa. Antalet neutroner är lite tuffare att definiera eftersom det kan vara annorlunda även för atomer av samma element. Exempelvis har kol-12 sex protoner och sex neutroner; den radioaktiva kol-14-kärnan har sex protoner och åtta neutroner. Atomer har de flesta av sina massor i kärnan, inte bara för att protoner och neutroner är tyngre än elektroner, utan också för att tillsammans, protoner och neutroner överstiger elektroner med ungefär 2: 1.
Massor av isotoper

samma element kan ha olika antal neutroner. Kemister kallar dessa relaterade atomer isotoper. Antalet isotoper varierar för varje element. Tin är isotopmästaren med 63, medan väte har minst tre. Kemister bestämmer massan för varje isotop genom att räkna protonerna och neutronerna. De ignorerar elektronerna eftersom deras massa är så liten i jämförelse. För enkelhets skull har kemister utvecklat atommasseenheten (AMU) för att mäta atomvikt. Den definieras som 1/12 av massan i kol-12-atomen, så atmassan för kol-12 är 12. På grund av den lilla skillnaden i massorna hos proton och neutron, liksom av andra skäl, atommassor för de flesta andra element och isotoper fungerar inte till hela siffror.
Medel Atommassa

När du letar upp atommassan för ett element i det periodiska systemet är antalet du ser det genomsnittliga "for all of the element's isotopes.", 3, [[Genomsnittet justeras för den relativa mängden av varje isotop. Som ett resultat har sällsynta isotoper en mindre effekt, och vanliga har större effekt på genomsnittet. Till exempel är den genomsnittliga atommassan som listas för kol inte exakt 12 utan 12,01. De tyngre isotoperna som kol-13 och kol-14 finns i små mängder som ökar den genomsnittliga massan något.
Atomtal

För varje element i den periodiska tabellen, numret ovanpå elementets symbol är atomnumret. Detta är helt enkelt antalet protoner för elementet. Till skillnad från atommassa är atomantalet detsamma för varje isotop och är alltid ett helt tal.