Många metallelement har ett antal möjliga joniska tillstånd, även kända som oxidationstillstånd. För att beteckna vilket oxidationstillstånd för en metall som förekommer i en kemisk förening kan forskare använda två olika namngivningskonventioner. I "common name" -konventionen betyder suffixet "-ous" det lägre oxidationstillståndet, medan suffixet "-ic" betecknar det högre oxidationstillståndet. Kemister föredrar den romerska siffran, där en romerskt tal följer metallens namn.
Kopparklorider
När koppar bindas med klor bildar det antingen CuCl eller CuCl2. I fallet med CuCl har kloridjonen en laddning av -1, så koppar måste ha en laddning av +1 för att göra föreningen neutral. Därför kallas CuCl koppar (I) klorid. Koppar (I) klorid, eller kopperklorid, som uppträder som en vit effekt. Det kan användas för att lägga till färg till fyrverkerier. När det gäller CuCl2 har de två kloridjonerna en nettovikt på -2, så kopparjonen måste ha en laddning av +2. Därför kallas CuCl2 koppar (II) klorid. Koppar (II) klorid eller koppriklorid, har en blågrön färg när den hydreras. Liksom koppar (I) klorid, kan den användas för att lägga till färg till fyrverkerier. Forskare använder det också som katalysator i ett antal reaktioner. Det kan användas som färgämne eller pigment i ett antal andra inställningar.
Järnoxider
Järn kan binda med syre på ett antal sätt. FeO innefattar en syrejon med en laddning av -2. Därför måste järnatomen ha en laddning av +2. I detta fall benämnes föreningen järn (II) oxid. Järn (II) oxid, eller järnoxid, finns i betydande mängder i jordens mantel. Fe2O3 innefattar tre syrejoner, totalt en nettokostnad på -6. Därför måste de två järnatomerna ha en total laddning av +6. I detta fall är föreningen järn (III) oxid. Hydrerad järn (III) oxid, eller järnoxid, är allmänt känd som rost. Slutligen, i fallet med Fe3O4, har de fyra syreatomerna en nettovikt på -8. I detta fall måste de tre järnatomerna totalt +8. Detta erhålles med två järnatomer i +3 oxidationstillståndet och ett i +2 oxidationstillståndet. Denna förening heter järn (II, III) oxid.
Tennklorider
Tenn har vanliga oxidationstillstånd av +2 och +4. När den bindar med klorjoner kan den producera två olika föreningar beroende på dess oxidationstillstånd. I fallet med SnCl2 har de två kloratomerna en nettovikt på -2. Därför måste tennet ha ett oxidationstillstånd av +2. I detta fall är föreningen benämnd tenn (II) klorid. Tenn (II) klorid, eller tennklorid, är ett färglöst fastämne som används i textilfärgning, elektroplätering och matbevarande. I fallet med SnCl4 har de fyra klorjonerna en nettovikt på -4. En tennjon med ett oxidationstillstånd av +4 kommer att binda med alla dessa klorjoner för att bilda tenn (IV) klorid. Tenn (IV) klorid eller stanniklorid, förekommer som en färglös vätska under normala förhållanden.
Kvävebromider
När kvicksilver kombinerar med brom kan den bilda föreningarna Hg2Br2 och HgBr2. I Hg2Br2 har de två bromjonerna en nettovikt på -2 och därför måste var och en av kvicksilverjonerna ha ett oxidationstillstånd +1. Denna förening benämns kvicksilver (I) bromid. Kvicksilver (I) bromid eller kvicksilverbromid är användbar i akusto-optiska anordningar. I HgBr2 är nettobladningen av bromjoner densamma, men det finns bara en kvicksilverjon. I detta fall måste det ha ett oxidationstillstånd av +2. HgBr2 benämns kvicksilver (II) bromid. Kvicksilver (II) bromid eller kvicksilverbromid är mycket giftigt.
