Arrangemanget av det periodiska elementet innehåller viktig information för att hitta antalet protoner , neutroner och elektroner i atomer. Den moderna periodiska tabellen sätter elementen i deras protoner. Det första elementet på bordet, väte, har en proton. Det sista elementet (åtminstone för närvarande) på bordet, Oganesson eller Ununoctium, har 118 protoner.
Hur många protoner?

Atomnumret i det periodiska systemet identifierar antalet protoner i någon atom i det elementet. Koppar, atomnummer 29, har 29 protoner. Att hitta atomens antal för ett element avslöjar antalet protoner.
Hur många neutroner?

Skillnaden mellan isotoper för ett element beror på antalet neutroner. För att hitta antalet neutroner i en isotop, hitta massantalet för isotopen och atomnumret. Atomnumret, eller antalet protoner, finns på det periodiska systemet. Atommassan, som också finns på det periodiska systemet, är det vägda genomsnittet av alla elementets isotoper. Om ingen isotop identifieras, kan atommassan rundas till närmaste heltal och användas för att hitta det genomsnittliga antalet neutroner.

Till exempel är kvicksilvers atommassa 200,592. Kviktsølv har flera isotoper med massantal från 196 till 204. Använd den genomsnittliga atommassan och beräkna det genomsnittliga antalet neutroner genom att först avrunda atommassan från 200,592 till 201. Drag nu antalet protoner, 80, från atommassan. , 201-80, för att hitta det genomsnittliga antalet neutroner, 121.

Om massantalet för en isotop är känt, kan det faktiska antalet neutroner beräknas. Använd samma formel, massantal minus atomnummer, för att beräkna antalet neutroner. När det gäller kvicksilver är den vanligaste isotopen kvicksilver-202. Använd ekvationen, 202-80 \u003d 122, för att hitta att kvicksilver-202 har 122 neutroner.
Hur många elektroner?

En neutral isotop har ingen laddning, vilket betyder att de positiva och negativa laddningarna balanserar i en neutral isotop. I en neutral isotop är antalet elektroner lika med antalet protoner. Som att hitta antalet protoner kräver det att hitta antalet elektroner i en neutral isotop att hitta elementets atomantal.

I en jon, en isotop med en positiv eller negativ laddning, antalet protoner gör inte ' t lika med antalet elektroner. Om protoner överträffar elektroner har isotopen mer positiva laddningar än negativa laddningar. Med andra ord, antalet protoner överstiger antalet elektron med samma antal som den positiva laddningen. Om antalet elektron överstiger antalet protoner kommer jonladdningen att vara negativ. För att hitta antalet elektroner lägger du till motsatsen till laddningsobalansen till antalet protoner.

Om en isotop till exempel har en -3-laddning, som med fosfor (atomnummer 15), är antalet av elektroner är tre större än antalet protoner. Beräkning av antalet elektroner blir då 15 + (- 1) (- 3) eller 15 + 3 \u003d 18 eller 18 elektroner. Om en isotop har en +2-laddning, som med strontium (atomnummer 38), är antalet elektroner två mindre än antalet protoner. I detta fall blir beräkningen 38 + (- 1) (+ 2) \u003d 38-2 \u003d 36, så jonen har 36 elektroner. Den vanliga kortfattningen för joner visar laddningsobalansen som ett superskript efter atomsymbolen. I fosforexemplet skulle jonen skrivas som P ^-3.