Att bestämma den polära eller icke-polära karaktären hos en molekyl eller en förening är viktigt för att bestämma vilken typ av lösningsmedel som ska användas för att lösa upp det. Polära föreningar upplöses endast i polära lösningsmedel och icke-polära i icke-polära lösningsmedel. Medan vissa molekyler som etylalkohol löser sig i båda typerna av lösningsmedel, är det tidigare uttalandet en bra tumregel att följa. Bestämning av en förenings polära karaktär använder begreppet dipolmoment för bindningar och rumsgeometri hos föreningen.

Rita en Lewis-punktstruktur för föreningen av intresse. Identifiera varje region med negativ laddning. Zoner med negativ laddning finns i bindningarna och på de ensamma elektronpar som finns i föreningen.

Tilldela ett dipolmoment till varje bindning i molekylen. Dipolens storlek beror på skillnaden i de två atomernas elektronegativiteter. Lone elektronpar har en negativ laddning i motsatt riktning mot atomens kärna.

Konvertera Lewis-punktstrukturen till en rumslig mol av molekylen med bindningar belägna enligt Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR ) teori. Atomer med fyra elektronpar bildar en tetrahedral orientering, atomer med dubbelbindning är trigonala plana bindningar och trippelbindningsmolekyler är linjära.

Bestäm den totala dipolen i föreningen. Tillsätt varje dipolmoment för varje bindning för att bilda ett övergripande dipolmoment för molekylen. Symmetri av föreningen indikerar om det finns ett dipolmoment för föreningen. Om molekylen är symmetrisk, så finns det ingen dipol eftersom dipolmomenterna inte avbryts.

Klassificera föreningen som polär om ett övergripande dipolmoment existerar för föreningen och är icke-polär om ingen övergripande dipol det finns ett ögonblick.