Järn löses inte lätt i vatten, men det kommer definitivt att rostar snabbare (som du säkert har märkt av erfarenhet). Saltsyra kan emellertid lösa upp järn, och en mer koncentrerad lösning kommer att lösa upp det snabbare. Detta enkla experiment är ett bra sätt att studera reaktionskinetik, men det utgör några möjliga faror. För det första släpper det ut mycket brandfarlig vätegas, så den ska utföras under en avluftningsdosa. Dessutom är saltsyra också en farlig kemikalie om den används felaktigt. Det är särskilt viktigt att undvika att spillas på huden eller i ögonen. Med dessa försiktighetsåtgärder kan du lösa upp järn med saltsyra.
Skydda din säkerhetsutrustning, inklusive skyddsglasögon, handskar och päls. Se till att du har stängda skor på.
Placera järnspiken i bägaren. Det är att föredra att använda en spik tillräckligt kort så att den passar längst ner i bägaren, eftersom du kan nedsänka den helt i HCl.
Placera bägaren och saltsyran i spishällen tillsammans med din graduerade cylinder. Se till att den är påslagen och att den fungerar korrekt (se tillverkarens anvisningar för detaljer).
Mät ut 100 ml av den 1 molära HCl-kolven genom att använda den graderade cylindern och häll den över järnspiken.
Saltsyra används ofta för att plocka stål genom att ta bort rost från ytan.
En mer koncentrerad lösning av HCl kommer att lösa upp järn snabbare, men koncentrerade lösningar är också mer farliga att arbeta med, så du bör ha det i åtanke när du utformar ditt experiment. Du kan också försöka använda olika koncentrationer av HCl för att studera effekten av koncentrationen på reaktionshastigheten.
Varning
Återigen, kom ihåg att denna reaktion släpper ut brandfarlig gas och syran du använder är mycket frätande. Utför experimentet under en avluftningshuvud och låt inte syran komma i kontakt med ansiktet eller huden. Använd skyddskläder under hela experimentet.
