Dra ihop molekylens Lewis-punktstruktur. Detta innebär typiskt att bestämma antalet valenselektroner som upptar valansskalet för varje atom i molekylen; upprätta ett bindning, vilket representerar två elektroner, mellan de centrala atomer och alla andra atomer; Sedan läggs dubbelbindningar som behövs för att säkerställa att varje atom har eller delar totalt åtta elektroner. I koltetraklorid eller CCl4 representerar kol exempelvis den centrala atomen och ger fyra elektroner eftersom den upptar grupp 4A i det periodiska bordet; varje kloratom ger sju elektroner eftersom den upptar grupp 7A. Arrangemanget som ger varje atom i molekylen åtta elektroner involverar ett enkelbindning mellan kol och vart och ett av kloratomerna, och varje kloratom innehåller ytterligare sex icke-bindande elektroner.

Räkna antalet elektrondomäner i centralen atom i molekylen genom att notera antalet oparmade elektroner och bindningar på centralatomen. Observera att en enkel-, dubbel- eller trippelbindning varje räknas som en elektrondomän. En enstaka par icke-bindande elektroner räknas också som en elektrondomän. Koltetrakloridexemplet från steg 1 består av fyra enkelbindningar till kloratomer och noll ensamma elektroner, så det innehåller totalt fyra elektrondomäner.

Bestäm hybridiseringen av atomen genom att korrelera antalet elektroner domäner bestämda i steg 2 till det lämpliga hybridiseringsschemat. De fem stora hybriderna är sp, sp2, sp3, sp3d och sp3d2, vilket motsvarar respektive två, tre, fyra, fem och sex elektrondomäner. Koltetraklorid, med fyra elektrondomäner, uppvisar ett sp3-hybridiseringsschema. Detta innebär att den centrala atomen innehåller totalt fyra hybrid-orbitaler som bildas genom kombination av en orbitalt s-typ och tre p-typ. Or

Tips

Observera att siffrorna som följer bokstäverna i hybridiseringsschemat summeras till antalet elektrondomäner på de centrala atomerna. Sp2 motsvarar till exempel 1 + 2 = 3 elektrondomäner, och sp3d2 motsvarar 1 + 3 + 2 = 6 elektrondomeiner.