En syras pKa är en konstant associerad med hur mycket syran joniserar i lösning. pKa är en kombination av p i pH, vilket står för vätekraft och dissociationskonstanten för syror, representerad av Ka. Eftersom starka joner per definition joniserar helt, är pKa viktigare som karaktäristika för svaga syror. Du kan använda den för att förutsäga en syras pH om du vet koncentrationen. Det enklaste sättet att hitta pKa av en syra är att referera till en tabell. I vissa fall kan typen av syra dock vara okänd, så att beräkning av pKa kan hjälpa dig att identifiera syran. Beräkningen är enkel om du vet lösningens koncentration och pH.

Beräkna koncentrationen av vätejoner med formeln [H +] = 1 /(10 ^ pH). Enheterna för koncentration är mol per liter, där en mol är en uppsättning partiklar vars kvantitet är 6,02 x 10 ^ 23. Om exempelvis lösningens pH är 2,29 är koncentrationen [H +] = 1 /(10 ^ 2,29) = 5,13 x 10 ^ -3 mol /liter.

Hitta dissociationskonstanten med formeln Ka = [H +] ² /([HA] - [H +]), där Ka är dissociationskonstanten och [HA] är koncentrationen av syran före dissociation. Exempelvis, om den ursprungliga koncentrationen är 0,15 mol /liter, Ka = (5,13 x 10 ^ -3) //0,15 - (5,13 x 10 ^ -3)) = 1,82 x 10 ^ -4. > Beräkna pKa med formeln pKa = -log (Ka). Till exempel pKa = -log (1,82 x 10 ^ -4) = 3,74.