Ett hydratiserat salt är en kristallin saltmolekyl som är löst fäst vid ett visst antal vattenmolekyler. Salt skapas när en syraanjon och en baskation kombineras för att producera en syrabasmolekyl. En saltmolekyl som inte är bunden till några vattenmolekyler är ett anhydrat, och en saltmolekyl som är bunden till vattenmolekyler är ett hydratiserat salt. I ett hydratiserat salt är vattenmolekylerna införlivade i saltets kristallstruktur.
Förekomst av hydratiserade salter
Hydratiserade salter förekommer naturligt över hela världen - inklusive i sötvatten. Exempelvis kan föreningar i ett lands jord eller sten lösa upp i grundvattnet, där de fritt flytande kemikalierna binder sig för att skapa saltmolekyler och hydrera med grundvattens molekyler. En plats där det inträffade, för att skapa naturligt förekommande Epsom-salt eller magnesiumsulfat-heptahydrat, är Epsom, England. Eftersom den mänskliga kroppen behöver många av de kemikalier som utgör olika salter, men dessa kemikalier kan vara svåra att få eller absorbera enbart genom diet, är platser där hydratiserade salter naturligt förekommer ofta traditionellt sett som platser för människor att läka och ta botande bad. Till exempel är detta fallet med Epsom. Salter som har en tillräckligt lös kristallin struktur för att införliva vattenmolekyler och bli hydratiserade salter kan absorbera vattenmolekylerna från vattenångan i luften eller bli hydratiserade när de kommer i kontakt med flytande vatten.
Namn hydratiserade salter
Vid hydratisering blir magnesiumsulfat magnesiumsulfatheptahydarat. Den kemiska föreningen representeras som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylen är MgSO4-delen av symbolen för Epsom-salter, och (H20) 7 är tänkt att visa att magnesiumsulfatmolekylen är bunden till sju vatten (H2O) -molekyler. Förhållandet mellan saltmolekyler och vattenmolekyler kan vara mer komplex - till exempel är det enklaste förhållandet för hydratiserat kadmiumsulfat tre kadmiumsulfatmolekyler till åtta vattenmolekyler, så den enklaste kemiska symbolen för det hydratiserade saltet är (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metoder för dehydrering av hydratiserade salter
Avskiljningen av bindningarna mellan en saltmolekyl och de vattenmolekyler som är bundna till den i ett hydratiserat salt kallas dehydrering. Användningen av relativt mild värme räcker vanligtvis för att avskilja bindningarna mellan vattenmolekylerna och saltmolekylen i ett hydratiserat salt, men hur mycket värme som är nödvändigt är specifikt för saltet. När det hydratiserade saltet upphettas och saltet separeras från vattenmolekylerna kan andelen vattenmolekyler och saltmolekyler användas för att bestämma vad som är förhållandet mellan H2O och salt i den specifika hydratiserade saltföreningen.
Skäl för dehydrering av Hydratiserade salter
Uttorkning av ett hydratiserat salt kan tillåta att det frigjorda saltet lättare intas eller absorberas. Till exempel kan personer som vill äta magnesium och sulfat för de hälsofördelar som molekylerna är avsedda att ge upp magnesiumsulfat-heptahydratet i ett varmt bad eller kombinera det med varmt vatten för att göra en grönsaker. När en person sjunker i badet med MgSO4 som har avbrutits från dess bindningar med vatten genom badets värme, kan han ta upp det fritt flytande saltet genom huden.
