I kemi hänvisar begreppet polaritet till hur vissa kemiska bindningar leder till ojämn delning av elektroner. Det betyder att delade elektroner kommer att vara närmare en atom i ett band än en annan, vilket skapar områden med positiv och negativ laddning. Du kan använda skillnaden i elektronegativitet för två atomer för att förutsäga om de gör polära, icke-polära eller jonbindningar. Vatten är ett välkänt exempel på en polär molekyl. Enligt University of Arizona, "Vatten har en partiell negativ laddning nära syreatomen - och partiella positiva laddningar nära väteatomerna."

Rita molekylens Lewis-struktur. Notera varje element i molekylen.

Slå upp varje element i molekylen i ett elektronegativitetstabell och notera deras elektronegativitet.

Subtrahera den elektronegativitet som en atom i ett bindande från den andra. Ta absolutvärdet. En skillnad från 0,0 till 1,2 är icke-polär. En skillnad på 1,2 till 1,8 är polär. En skillnad på 1,8 och högre är jonisk.

Upprepa steg 3 för varje bindning i molekylen.

Rita en pil nära varje polarbindning. Peka spetsen mot den mer elektronegativa atomen. Om alla pilarna pekar mot ett gemensamt centrum är molekylen icke-polär. Om de inte gör det, är molekylen polär.

Varning

Vissa element, som fluor, förändrar elektronegativitet baserat på vilka element de knyter till.