Magnesiumklorid hänvisar endast officiellt till förening MgCl2, även om det i vanlig användning gäller termen \\ "magnesiumklorid \\" för hydraten av magnesiumkloridmgCl2 (H2O) x också. Det är en ingrediens i en mängd olika kommersiella produkter som cement, papper och textilier, och används också som kosttillskott och avisningsmedel. Magnesiumklorid bryts ut från havsbotten, och hydratiserad magnesiumklorid extraheras från havsvatten.

Extrakt magnesiumhydroxid från havsvatten. Lägg till slakad kalk (CA (OH2)) till havsvatten till magnesium (Mg2 +) joner för att falla ut ur lösningen som fällning magnesiumhydroxid. Följande ekvation visar denna reaktion: Mg2 + Ca (OH) 2 Mg (OH) 2 + Ca2 +.

Konvertera magnesiumhydroxiden erhållen i steg 1 till magnesiumkloridhydrater med saltsyra (HCl). Följande ekvation visar denna reaktion: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2 H2O. Denna reaktion är känd som "Dow Process" och används i kommersiell skala.

Använd HCl för att omvandla magnesiumkarbonat (MgCO3) till MgCl. Denna metod är användbar eftersom MgCO3 är ett mineral som uppträder i kommersiellt användbara kvantiteter. Följande ekvation visar denna reaktion: Mg (CO) 3 + 2 HCl MgCl2 + CO2 + H20.

Gör MgCl i laboratoriet från Mg och HCl enligt följande: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. Denna reaktion är ett vanligt laboratorieexperiment, men är alltför ineffektivt för att vara kommersiellt praktiskt.

Förbered MgCl2 från magnesiumsulfat (MgSO4) och bordsalt (NaCl). Uppvärmning av en koncentrerad lösning av dessa reagens och därefter kylning snabbt kommer att leda till att följande reaktion uppträder: MgS04 + 2 NaCl MgCl2 + Na2S04.