Enligt Bronsted-Lowry-teorin om syror och baser, donerar en syramolekyl en enda proton till en vattenmolekyl, vilket skapar en H3O + -jon och en negativt laddad jon som kallas "konjugatbas". Medan syror såsom svavelsyra (H2S04), kol (H2CO3) och fosfor (H3PO4) har flera protoner (dvs väteatomer) för att donera, räknas varje proton som donerat som ett separat syra-konjugatbaspar. Till exempel har fosforsyra endast en konjugatbas: dihydrogenfosfat (H2PO4-). Under tiden är vätefosfat (HPO4 2-) den konjugerade basen av dihydrogenfosfat och fosfat (PO4-3) är den konjugerade basen av vätefosfat.

Räkna det totala antalet väteatomer i syran.

Räkna syra molekylens totala antal laddningar (laddningen av en jonisk molekyl uttrycks som ett heltal följt av ett positivt eller negativt tecken). Därför skulle en molekyl vätefosfat (HPO4 2-) ha en laddning av "-2" medan en fosforsyra-molekyl (H3PO4) skulle ha en laddning av "0."

Subtrahera "1" från det totala antalet väteatomer. Till exempel, om svavelsyra har två väten, då kommer dess konjugatbas endast att ha en väteatom.

Lägg till "-1" för molekylens totala laddning. Så om syravätesulfatet har en laddning av "-1" kommer dess konjugatbas att ha en laddning av "-2".