Koncentration representerar mängden förening upplöst i lösningen. Molaritet är antalet mol av ett ämne i 1 liter av lösningen. En annan enhet i koncentrationen, viktprocent, hänför sig till förhållandet mellan massan av det lösta ämnet (en upplöst substans) och lösningens massa. Konvertering mellan koncentrationer krävs ofta för olika problem i kemi.

Bestäm atommassor av element som innehåller den upplösta föreningen med hjälp av periodiska tabellen över elementen. Till exempel, om föreningen i lösningen är kaliumklorid (KCl), är atommassan för kalium (K) 39 och den för klor (Cl) är 35,5.


Multiplicera atommassan med antalet respektive atomer i molekylen och summera sedan produkterna för att beräkna den molära massan. I detta exempel är den molära massan för KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 \u003d 74,5.


Multiplicera den molära massan för förenas genom molaritet för att beräkna mängden upplöst substans i en liter av lösningen. Till exempel innehåller 0,5 M KCl-lösning 74,5 x 0,5 \u003d 37,25 g salt.


Multiplicera lösningens densitet med 1 000 ml (1 liter) för att beräkna massan på 1L av lösningen. Till exempel, om densiteten för 0,5 M KCl-lösning är 1,1 g /ml, är vikten på 1 liter av lösningen 1,1 x 1 000 \u003d 1,100 g.


Dela upp massan för den upplösta föreningen med massan av lösningen och multiplicera resultatet med 100 för att beräkna procent. I det här exemplet är lösningen av KCl (37,25 ÷ 1 100) x 100 \u003d 3,39 procent.