Barium är en mjuk, reaktiv, silverfärgad jordalkalimetall, som liknar metallisk kalcium. Sir Humphry Davy isolerade först det 1808. Det periodiska tabellen visar jordalkalimetaller från lättaste till tyngsta som beryllium, magnesium, kalcium, strontium och barium.

Bariumsulfat, BaSO4, är en av de mest vattenbaserade kända olösliga föreningar. Du kan förbereda det genom dubbelförskjutningsreaktioner som följande:

Na2SO4 + BaCl2 'BaSO4 ↓ + 2 NaCl

Bariumsulfat är anmärkningsvärt stabilt och kan inte omvandlas till något annat med denna typ av reaktion.

Bulkegenskaper

Bariumsulfat är vit till blekgul och är brandfarlig, med en smältpunkt av 1 580 grader Celsius. Den har en ovanligt hög specifik gravitet på 4,25 till 4,50, vilket resulterar i sitt namn, taget från grekiska "barys", vilket betyder "tungt".

Partikelegenskaper

Partiklar av bariumsulfat anses inert, så i fall av inandning är den märkt som ett "störande damm". Dessutom har bariumpartiklarna inte en stor ytarea. Detta gör det användbart för snabb genomströmning av katalytiska reaktioner med användning av delvis deaktiverad palladium (kallad Lindlar's katalysator).

Kemiska egenskaper

Bariumsalter är i allmänhet ganska vattenlösliga. I lösning dissocieras föreningarna för att bilda mycket giftiga barium + 2 joner. Eftersom bariumsulfat inte löser sig i vatten, bildar inga sådana joner.

Användning i radiologi

Eftersom bariumatomen är stor och tung absorberar den röntgen ganska bra. Eftersom sulfatet inte heller har någon toxicitet används den som ett radioaktivt eller radiokontrastmedel vid gastrointestinal testning. En barium "milkshake" eller "måltid", en drickbar vattenhaltig suspension, konsumeras gradvis, börjar 90 minuter till två timmar innan testet börjar. Biverkningar kan inkludera illamående, diarré och huvudvärk.

Övriga användningar

Bariumsulfat används i oljeborrsmud, textilier, pigment, fotografiska papper, keramik och glasögon, konstgjord elfenben och batteri plåster pasta.

Risker

Även om det är definitivt stabilt och säkert för vanlig användning, kan bariumsulfat reagera explosivt om det blandas med aluminium och uppvärms. I en brand genererar bariumsulfat giftiga svaveloxider. Om det görs felaktigt, till exempel i en känd 2003-incident i Brasilien, kan det leda till döden. Denna incident härrörde från olaglig förberedelse, vilket resulterade i förorening av det vattenlösliga karbonatet.