Bindningarna som håller molekyler tillsammans innehåller den kemiska energin som finns i ett ämne. En kemisk reaktion är dock en komplex "dans" av atomer och molekyler. Olika reaktioner med samma substans kan producera varierande mängder energi, och vissa reaktioner förbrukar till och med energi.

TL; DR (för lång; läste inte)

Bindningarna som håller molekyler samman innehåller den kemiska energin som finns i ett ämne.
Typer av kemiska bindningar

Alla molekyler består av atomer som är bundna till varandra med små energibuntar. I kemi studerar du många typer av bindningar, av vilka några är starka och andra som är svaga. De starkaste bindningarna innehåller mest energi; de svagaste har minst. Till exempel bildas starka kovalenta bindningar när atomer delar elektroner, till exempel när väte och syre kombineras för att bilda vatten. De joniska bindningarna mellan natrium och klor i bordsalt är svagare än kovalenta bindningar. Vätebindningar håller närliggande vattenmolekyler samman för att bilda snöflingor; dessa bindningar är bland de svagaste.
Redovisning för energi

Inte all energi i varje bindning i en molekyl används i en typisk reaktion. När en kemist mäter energin som avges från en kemisk reaktion mäter hon noggrant hur mycket av varje reaktant hon har och registrerar omgivningstemperaturen och trycket före och efter reaktionen. När reaktionen äger rum bryts vissa kemiska bindningar, andra påverkas inte och andra bildas. Det som är viktigt är den nettoenergiförändring du får när reaktionen är klar. Om energin i molekylbindningarna lägger till ett mindre antal i slutet släpps värme vanligtvis ut i miljön. Om det motsatta är sant, har reaktionen förbrukat värme från miljön.
Exotermisk vs endotermisk reaktion.

Vissa kemiska reaktioner avger värmeenergi, men andra tar värme från miljön. Reaktioner som producerar värme är exotermiska; de som konsumerar värme är endotermiska. När du bränner timmar i en eldstad, till exempel, kombineras kolet och väte i träet med syre i luften för att producera värme, koldioxid och vattenånga. Det är förbränning, en exoterm reaktion. När du löser bordsalt i vatten är lösningens slutliga temperatur lite lägre än i början. detta är en endotermisk reaktion.
Spontan kontra icke-spontana reaktioner

Beroende på den kemiska energin som finns i miljön och ämnena i sig kan en reaktion starta på egen hand, eller det kan behöva extra energi för att sparka -start processen. Till exempel är bensin en blandning av molekyler som innehåller mycket energi men inte tänds av sig själva. Under normala förhållanden behöver de en gnista. Kemister kallar reaktioner som behöver extra energi icke-spontan. Andra reaktioner, till exempel den explosion som du får när du tappar natriummetall i vatten, inträffar av sig själva. Kemister kallar den typen av reaktion spontan.