Det finns två typer av kemiska problem som involverar isotoper: att hitta antalet subatomära partiklar i en isotop och bestämma den genomsnittliga atommassan hos ett element med isotoper. Isotoper är atomer av samma element med olika antal neutroner. Att ha olika antal neutroner förändrar atomens massa. Olika isotoper av ett element förekommer naturligt i en viss procent överflöd. På grund av förekomsten av isotoper är det nödvändigt att beräkna ett vägat medelvärde när man finner ett elements genomsnittliga atommassa.

Hitta antalet subatomära partiklar i isotoper

Bestäm antalet protoner och elektroner i en isotop genom att hitta elementets atomnummer på det periodiska bordet. Atomenumret är hela talet på det periodiska bordet som ökar med heltal när du går från vänster till höger, topp till botten på det periodiska bordet. Atomenumret är lika med antalet protoner. Atomenumret är också lika med antalet elektroner, eftersom en atom är elektriskt neutral.

Identifiera isotopens massnummer. Massanummeret för en isotop är ofta skrivet efter elementets namn. Till exempel i kol-12 är "12" massantalet för denna isotop av kol. Massnumret kan också skrivas som ett superskript framför elementets symbol, såsom ^ 235U. Massan av en isotop representerar massan av isotopens protoner och neutroner.

Beräkna antalet neutroner i en isotop, genom att subtrahera atomnumret från massnumret. Till exempel har kol-12 sex neutroner, eftersom atomantalet kol är sex. Tolv minus sex är lika med sex.

Hitta den genomsnittliga atommassan av ett element med isotoper

Identifiera massan av varje naturligt förekommande isotop och den procentuella överflödet av varje isotop. Denna information kan hittas i en kemikaliereferensbok som "Handbook of Chemistry and Physics" eller online-referenskällor som webelements.com.

Multiplicera varje isotopmassa med sin procentuella överflöd.

Lägg till varje produkt av masstider procent överflöd av varje isotop. Denna summa representerar elementets viktade genomsnittliga atommassa.

Kontrollera svaret för att se om det är vettigt. Den viktade genomsnittliga atommassan borde vara någonstans mellan massan av den minsta isotopen och massan av den största isotopen.

Tips

Om isotopens massa inte kan bestämmas, men antalet protoner och neutroner för isotopen ges, massan av den isotopen kan erhållas genom att lägga protonerna och neutronerna ihop, eftersom de äventyrar majoriteten av atomens massa.