I biologi eller kemi definierar molaritet (M) koncentrationen av en lösning. Många biologi- och kemiklasser förklarar detta begrepp mer än en gång för att illustrera dess betydelse för eleverna. Konceptet definieras i form av mol per liter. En mol är en enhet i det internationella systemet för enheter (SI) som mäter mängden av ett ämne baserat på dess antal atomer eller molekyler.

Välj ett exempelproblem för att visa molaritet. Antag att du löstes 5 g natriumklorid (NaCl) i 500 ml vatten och ville bestämma molariteten i den slutliga lösningen.

Beräkna antalet moler i NaCl (lösningsmedel) först. För att göra detta måste du veta molekylvikten för NaCl. Titta på det periodiska systemet med element och undersök atomviktnumren för Na och Cl separat. Du bör få 23 g per mol för Na och 35,4 g per mol för Cl. Lägg till de två upp; Du bör få 58,4 g per mol för NaCl.

Dela upp originalmängden 5 g, med 58,4 g /mol för att erhålla de totala molerna. Lägg märke till hur gramet avbryter och du är kvar med mol. Dela nu molerna med 0,5 liter för att få molaritet. (Eller du kan multiplicera resultatet med två för att få samma svar.) Du borde få 0,17 M.

Kom ihåg att när problemet ger dig ett lösningsmedel i milliliter istället för liter, ska du konvertera det till liter innan du börjar andra beräkningar. Detta görs enkelt genom att dela milliliterna med 1.000.