I en kemisk reaktion kombinerar reaktantarterna i specifika förhållanden och ger produktart. Under idealiska förhållanden kan du förutse exakt hur mycket produkt som kommer att produceras från en given mängd reaktant. Denna mängd är känd som det teoretiska utbytet. För att hitta den teoretiska avkastningen måste du veta hur mycket produkt och reaktant du faktiskt arbetar med (detta kan skilja sig från de belopp som ges av den balanserade kemiska ekvationen) och vad den begränsande reaktanten är.

Skriv en balanserad ekvation för reaktionen som äger rum.

Beräkna molmassan för varje reaktant och produkt genom att lägga upp vikterna för alla atomer i varje molekyl. Använd ett periodiskt bord för att bestämma atomvikterna.

Titta på balanserad ekvation och notera förhållandena mellan mängden reaktant och produkt som produceras. Exempelvis kan 1 mol av en reaktant producera 2 mol produkt, så förhållandet mellan reaktant och produkt skulle vara 1: 2.

Titta på hur mycket reaktant och produkt du faktiskt ges. Om mängderna är exakt samma som i den balanserade kemiska ekvationen är det teoretiska utbytet helt enkelt den mängd produkt som ges av den balanserade ekvationen. Konvertera denna mängd till gram genom att multiplicera antalet moler med produktens molekylvikt.

Konvertera mängden av varje reaktant och produkt du arbetar med i mol, om du tillhandahåller mängden i gram. För att hitta antalet mol fördelar du mängden i gram med den molära massan du beräknat i steg 2.

Identifiera den begränsande reaktanten. Titta på förhållandena av reaktant till produkt som du erhöll i steg 3 och se sedan hur mycket reaktant du faktiskt har, som beräknat i steg 5. Reaktanten är närvarande i minsta mängd i förhållande till hur mycket som krävs för att producera en given mängd produkt, är den begränsande reaktanten.

Beräkna det teoretiska utbytet, eller hur mycket produkt du kan producera givet hur mycket begränsande reaktant du har, genom att använda de förhållanden som erhållits i steg 3. Till exempel från den balanserade kemiska ekvationen , kan du behöva 2 mol av den begränsande reaktanten för att producera 3 mol produkt. Om du bara har 1 mol av den begränsande reaktanten så kan du bara producera 1,5 mol produkt.

Konvertera det teoretiska utbytet i mol till gram. För att göra så multiplicera antalet mol med den molära massan du beräknade i steg 2.

Tips

I reaktioner med endast en reaktant är det den begränsande reaktanten.