Skillnaderna mellan diamanter och grafit är ganska stora när det gäller utseende, hårdhet och användningsområden. Grafit och diamanter har dock ganska gemensamt, från kemiska egenskaper till fysikaliska egenskaper.

Karbon

Både grafit och diamanter är gjorda av rent kol. Den kemiska sammansättningen av de två är exakt densamma. Detta gör grafit och diamanter allotroper av kol tillsammans med amorf, vilket vanligen kallas sot eller kolsvart. Allotroper är föreningar som har samma kemiska smink men har olika strukturer som resulterar i olika egenskaper. Skillnaden ligger i hur alla kolatomer inriktar sig och kopplar till varandra.

Kovalenta bindningar

De bindningar som håller kolet till varandra är kovalenta bindningar. Kovalenta bindningar är bindningar som delar elektroner mellan atomer. I både grafit och diamanter delar kolatomerna valenselektroner, elektroner i yttersta elektronskalet, med andra kolatomer i strukturen.

Höga smältpunkter

Smältpunkterna för både grafit och diamant är mycket höga. Smältpunkten för grafit är 4200 grader Kelvin, och diamantens smältpunkt är 4500 grader Kelvin. Faktum är att när en diamant utsätts för hög värme- och jonbombardemang, kommer det att börja konvertera tillbaka till grafit, vilket är en stabilare struktur för kolatomer.

Naturligtvis förekommer

Grafit och Diamant delar andra egenskaper som inte finns i andra kolbaserade mineraler. Till exempel är både grafit och diamant naturligt förekommande på jorden. De två mineralerna kan också produceras i laboratoriet. Vitt kol finns inte i naturen och har bara skapats i laboratoriet. det kan dela en ljusstråle i två.