Ioniseringsenergi är ett viktigt begrepp i både kemi och fysik, men det är utmanande att förstå. Betydelsen berör en del av detaljerna i strukturen hos atomer och särskilt hur starkt elektroner är bundna till den centrala kärnan i olika element. I korthet mäter joniseringsenergi hur mycket energi som krävs för att ta bort en elektron från atomen och förvandla den till en jon, som är en atom med en nettoladdning.

TL; DR (för lång; gjorde inte Läs)

Ioniseringsenergi mäter mängden energi som krävs för att ta bort en elektron från sin bana runt en atom. Den energi som behövs för att ta bort den mest svagt bundna elektronen är den första joniseringsenergin. Den energi som behövs för att ta bort nästa svagast bundna elektron är den andra joniseringsenergin och så vidare.

I allmänhet ökar joniseringsenergin när du rör dig över det periodiska systemet från vänster till höger eller från botten till toppen. Emellertid kan specifika energier skilja sig, så du bör leta upp joniseringsenergin för något specifikt element.
Vad är joniseringsenergi?

Elektroner upptar specifika "orbitaler" runt den centrala kärnan i en atom. Du kan tänka på dessa som banor på ett sätt som liknar hur planeter kretsar runt solen. I en atom lockas de negativt laddade elektronerna till de positivt laddade protonerna. Denna attraktion håller atomen samman.

Något måste övervinna attraktionsenergin för att ta bort en elektron från sin omloppsbana. Joniseringsenergin är termen för den mängd energi som det tar för att helt ta bort elektron från atomen och dess attraktion till protonerna i kärnan. Tekniskt finns det många olika joniseringsenergier för element som är tyngre än väte. Den energi som krävs för att ta bort den mest svagt lockade elektron är den första joniseringsenergin. Den energi som krävs för att ta bort nästa svagast attraherade elektron är den andra joniseringsenergin och så vidare.

Ioniseringsenergier mäts antingen i kJ /mol (kilojoule per mol) eller eV (elektronvolt), med förra föredrog inom kemi, och det senare föredrog när man hanterar enstaka atomer i fysik.
Faktorer som påverkar joniseringsenergi

Joniseringsenergin beror på ett par olika faktorer. I allmänhet, när det finns fler protoner i kärnan, ökar joniseringsenergin. Detta är vettigt eftersom med fler protoner som lockar elektronerna blir energin som krävs för att övervinna attraktionen större. Den andra faktorn är om skalet med de yttersta elektronerna är helt upptaget av elektroner. Ett helt skal - till exempel skalet som innehåller båda elektronerna i helium - är svårare att ta bort elektroner från än ett delvis fylt skal eftersom layouten är mer stabil. Om det finns ett fullt skal med en elektron i ett yttre skal, "skyddar" elektronerna i det yttre skalet från en del av den attraktiva kraften från kärnan, och därför tar elektronen i det yttre skalet mindre energi att ta bort.
Ioniseringsenergi och det periodiska systemet

Den periodiska tabellen ordnar elementen genom att öka atomantalet, och dess struktur har en nära koppling till skalen och orbitaler som elektronerna upptar. Detta ger ett enkelt sätt att förutsäga vilka element som har högre joniseringsenergier än andra element. I allmänhet ökar joniseringsenergin när du går från vänster till höger över det periodiska systemet eftersom antalet protoner i kärnan ökar. Joniseringsenergin ökar också när du flyttar från botten till den översta raden i bordet, eftersom elementen på de nedre raderna har fler elektroner som skyddar de yttre elektronerna från centralladdningen i kärnan. Det finns dock några avvikelser från denna regel, så det bästa sättet att hitta joniseringsenergin i en atom är att slå upp den i en tabell.
The End Products of Ionization: Ions

En jon är en atom som har en nettoladdning eftersom balansen mellan antalet protoner och elektroner har brutits. När ett element joniseras minskar antalet elektroner, så det kvarstår med ett överskott av protoner och en nettopositiv laddning. Positivt laddade joner kallas katjoner. Bordsalt (natriumklorid) är en jonisk förening som inkluderar katjonversionen av natriumatom, som har fått en elektron avlägsnad genom en process som ger joniseringsenergin. Även om de inte skapas av samma typ av jonisering eftersom de får en extra elektron, kallas negativt laddade joner anjoner.