Vid ett laboratorieexperiment är det viktigt att bestämma hur mycket produkt som producerats. Detta kan göras med hjälp av beräkningar som massbestämning och procentuellt utbyte. Baserat på gram producerad produkt är det möjligt att bestämma hur många moler som produceras. Beräkning av molen av produkten är användbar för att bestämma experimentfel och skriva laboratoriska slutsatser. Det är en process som kan göras med enkla matematiska operationer och koncept.

Skriv ut kemiska reaktionen för experimentet. Många gånger tillhandahålls denna ekvation inom labmanualen; Om det inte är det, skriv det ut och balansera det. I syntesreaktionen av natrium och klor är kemisk ekvation exempelvis Na + Cl2, vilket ger dig NaCl2.

Bestäm produktens massa. När försöket är klart beräknas massan typiskt genom att väga produkten med en grambalans. Den slutliga massan av produkten kan till exempel vara 202,0 gram natriumklorid (NaCl2).

Bestäm produktens molvikt. Genom att se upp de molära massorna av produktens element och lägga dem ihop, kan du bestämma produktens molära vikt. Till exempel är molmassan för Na 22,99 g. Molmassan för Cl är 35,45. I NaCl2 finns det 2 mol Cl, så multiplicera 35,45 med 2. Detta ger dig 70,90 g. Läggande av 22,99 g och 70,90 g ger dig en molvikt av 93,89 g /mol NaCl2.

Använd dimensionell analys för att skriva förhållandena för molberäkningen. I det första förhållandet skriver du 202,0 g NaCl2 över 1. I den andra rationen skriver du 1 mol NaCl2 över 93,89 g NaCl2.

Multiplicera båda förhållandena för att bestämma antalet mol producerad produkt. Det slutliga svaret bör vara 2.152 mol NaCl2.