Det periodiska systemet med element som det är känt idag, utvecklades av den ryska kemisten Dmitri Mendeleev och presenterades först i den tyska kemi priodical Zeitschrift für Chemie 1869. Mendeleev hade ursprungligen skapat sitt "Periodic System" genom att skriva egenskaper av element på bitar av kort och ordna dem i ordning med ökande atomvikt. Mendeleev bestämde också att den relativa atommassan hos vissa element felaktigt beräknades. Genom att korrigera detta kunde han placera elementen på rätt plats i bordet. Mendeleev lämnade också platser för element som ännu inte upptäckts. Från och med juni 2010 innehåller det periodiska tabellen 118 bekräftade element.

I det periodiska elementets tabell definierar elementets kolumner elementgrupper som delar många gemensamma egenskaper. Det finns två uppsättningar grupper i det periodiska bordet. Den första uppsättningen är grupp A-element och är även kända som representativa element. Den andra uppsättningen är grupp B-element och är även kända som övergångsmetaller. Representativa element är de mest rikliga elementen på jorden.

Representativa element och layout av det periodiska systemet

På det periodiska elementet ordnas element i kolumner som kallas \\ "grupper, \\" och rader som kallas \\ "perioder. \\" Grupper innehåller element med liknande egenskaper som har samma elektronarrangemang i sina yttre skal, kända som "valenselektroner", som bestämmer elementets egenskaper och det är kemisk reaktivitet och hur Det kommer att delta i kemisk bindning. De romerska siffrorna ovanför varje grupp dikterar det vanliga antalet valenselektroner.

Grupperna är vidare indelade i representativa element och övergångsmetaller. Grupperna 1A och 2A till vänster och 3A till 8A till höger klassificeras som representativa element, medan dessa element däremellan klassificeras som övergångsmetaller. Representativa element är också kända som \\ "Grupp A, \\" \\ "S och P Blockelement, \\" eller \\ "Huvudgruppselement. \\"

Layoutens betydelse

Layouten av det periodiska tabellen visar återkommande kemiska egenskaper. Element är listade i enlighet med ökande atomnummer (antalet protoner i atomkärnan) och arrangerade så att element med liknande egenskaper faller i samma kolumner. Elements är listade med bland annat information om deras grundsymbol, atomnummer och atommassa.

Lista över representativa element i S Block

S-blockelementen eller elementen i kolumnerna 1A och 2A till vänster om det periodiska bordet ingår väte (H), litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra). > Lista över representativa element i P-block

P-blockelementen eller elementen i kolumnerna 3A till 8A till höger om det periodiska tabellen inkluderar Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (I), Thallium (Tl), Karbon (C), Silikon (Si), Germanium (Ge), Tenn (Sn), Bly (Pb), Ununquadium (Uuq), Kväve (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismut (Bi), Oxygen (O), Svavel (S), Selen (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po), Fluorid (F), Klor (Cl), Brom (Br), jod (I), Astatin (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) och Radon (Rn).

Användningar av det periodiska systemet

En av de viktigaste användningarna av det periodiska tabellen är att förutsäga kemiska egenskaper hos ett element baserat på dess placering. Mendeleev använde trenderna i hans bord för att förutse egenskaperna hos fem element som ännu inte hade upptäckts när han konstruerade sitt bord. Atomstorlek, förmågan att bilda en kemisk bindning och den energi som behövs för att ta bort en elektron minskar allt eftersom man flyttar från vänster till höger över en period och ökar när man flyttar ner en kolumn.